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    25．工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2 △H = +Q kJ/ mol 某温度.压强下.将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应.下列叙述中正确的是 A．反应过程中.若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol.则达平衡时.吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时.若HCl浓度为0.12 mol/L.则H2的反应速率为0.03 mol/ D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时.生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（　　）

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    工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L?min）
    D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（ ）
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/
    D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（ ）
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/
    D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/ mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是
    [     ]
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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