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    ．如图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置.请填空: X的电极材料的名称是 .发生的电极反应式为: . 检验X极的产物方法是 22．用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是: 甲:① 称取一定质量的HA配制0.l mol/L的溶液100 mL, ② 用pH试纸测出该溶液的pH.即可证明HA是弱电解质. 乙:① 用已知物质的量浓度的HA溶液.盐酸.分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL, ② 分别取这两种溶液各10 mL.加水稀释为100 mL, ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管.同时加入纯度相同的锌粒.观察现象.即可证明HA是弱电解质. (1)在两个方案的第①步中.都要用到的定量仪器是 . (2)甲方案中.说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1. 乙方案中.说明HA是弱电解质的现象是 ① 装HCl溶液的试管中放出H2的速率快, ② 装HA溶液的试管中放出H2的速率快, ③ 两个试管中产生气体速率一样快. (3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案.作简明扼要表述. . 23．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质.为了滴定其纯度.进行以下滴定操作: A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液, B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂, C．在天平上准确称取烧碱样品W g.在烧杯中用蒸馏水溶解, D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管.调整液面记下开始读数为 V1 mL, E.在锥形瓶下垫一张白纸.滴定至红色刚好消失为止.记下读数V2 mL. 就此实验完成下列填空: (1)正确操作步骤的顺序是: → → →D → . (2)读取滴定管里液面的数值时应注意: . (3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 . (4)D步骤的操作中液面应调节到 .尖嘴部分应 . 24．在一个1 L的密闭容器中.加入2 mol A和1 mol B.发生下列反应: 2A 3C, 达到平衡时.C的浓度为1.2 mol·L-1. (1)维持容器的温度不变.若缩小容器的体积.则平衡 移动(填“向正反应方向 .“向逆反应方向 或“不 ). (2)维持容器的体积和温度不变.按下列四种配比作为起始物质.达到平衡后.C的浓度仍是1.2 mol·L-1的是 . A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D C．2 mol A+1 mol B+1 mol D (3)若维持容器的体积和温度不变.反应从逆反应开始.按不同配比作为起始物质. 达到平衡时.C的浓度仍是1.2 mol·L-1.则C的起始物质的量应满足的条件是 . 25． 一:.已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol . H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H= -285.6kJ/mol . C(g)+1/2O2 △H= -110.5KJ/moL . C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5KJ/moL.回答下列各问: (1)上述反应中属于放热反应的是 (2)H2的燃烧热△H= . 二:写出下列化学反应的化学平衡常数表达式: ①N2+3H22NH3 K= ②Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 K= 三:①某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L .此溶液的pH= ②250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.015 mol·L-1 的硫酸溶液相混合. 假设混合后液体体积为500 mL.混合液的pH= , 26．常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液. (1)该溶液中存在的4个平衡体系.写出任意两个: . . (2)该溶液中浓度为1mol/L的微粒是 . (3)该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氯气是一种非常重要的化工原料，含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
    (1)用氯气可制取“84消毒液”(有效成分为NaClO)。
    ①该制备反应的离子方程式为                               。
    ②下列措施能增强“84消毒液”杀菌能力的是       。
    A．加入适量醋酸
    B．加入适量亚硫酸
    C．加入少量NaOH粉末
    ③“84消毒液”不能对钢铁(含Fe、C)制品进行消毒，原因是                            。
    (2)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前，工业上开发出用电解法制取ClO2的新工艺，生产原理如图所示。

    上述示意图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：                       。

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    氯气是一种非常重要的化工原料，含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
    (1)用氯气可制取“84消毒液”(有效成分为NaClO)。
    ①该制备反应的离子方程式为                               。
    ②下列措施能增强“84消毒液”杀菌能力的是       。
    A．加入适量醋酸
    B．加入适量亚硫酸
    C．加入少量NaOH粉末
    ③“84消毒液”不能对钢铁(含Fe、C)制品进行消毒，原因是                            。
    (2)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前，工业上开发出用电解法制取ClO2的新工艺，生产原理如图所示。

    上述示意图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：                       。

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