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    ．39．在中和滴定操作过程中.分析以下各项因操作不当而引起的实验误差: (1)滴定管用蒸馏水洗净后.未用已知浓度的标准溶液润洗.使滴定结果 (填“偏高 ．“偏低 或“无影响 .下同), (2)锥形瓶用蒸馏水洗净后.又用待测液润洗.使滴定结果 , 在滴定前尖嘴处有气泡.滴定终止无气泡.使 (4)滴定前仰视.滴定终止平视.使滴定结果 , (5)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液.用于滴定未知浓度的盐酸.使测得盐酸的浓度 , 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?杭州二模）现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00g，分成等质量两份，用两种方法测定Na2O2试样的纯度．请填写下列空白：
    （1）第一种方法：取第一份试样，从图1中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、MnO2固体、6mol?L-1盐酸和蒸馏水）．

    ①若实验要求装置尽可能简单，应选用图1中的装置是（只要求写出图中装置的标号）
    ⑤①④
    ⑤①④
    ．
    ②所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管略）．
    （G）接（A）（B）接（F）
    （G）接（A）（B）接（F）
    ．
    ③若实验过程中共产生氧气140mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为
    39%
    39%
    ．
    （2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00mL溶液，用0.255 0mol?L-1的标准盐酸滴定．
    ①取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如图2所示（手持部分省略）：正确的操作是图
    D
    D
    ，取溶液所用仪器的名称是
    移液管
    移液管
    ．
    ②滴定操作平行实验的数据记录如下表：
    第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
    消耗标准盐酸的体积（mL） 24.98 25.00      25.02
    由表中数据计算样品中Na2O2纯度为
    78%
    78%
    ．
    （3）若上述两个实验中不存在重大的操作失误，测得的实验数据也是真实可靠的，但以上两种方法测得的Na2O2纯度数据误差较大．
    ①你认为上述两种方法中，哪种方法更为可靠
    第二种方法
    第二种方法
    ？
    ②产生较大实验误差的原因最可能是
    过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢，使氧气不能全部逸出
    过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢，使氧气不能全部逸出
    ．
    ③在题中所给出的仪器和药品范围内，如何用简单的方法加以改进，使实验误差大为减少，写出改进的方法
    反应前向过氧化钠中加入少量二氧化锰固体
    反应前向过氧化钠中加入少量二氧化锰固体
    ．

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    医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0％～103.0％)的主要流程如下：

    (1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是________．

    (2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：

    ①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；

    ②防止Ca2+在蒸发时水解；

    ③________．

    (3)测定样品中Cl－含量的方法是：a．称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000 mol·L－1　AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL．

    ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有________．

    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________．

    ③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有________；________．

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    医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0％～103.0％)的主要流程如下：

    (1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________．

    (2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③________．

    (3)测定样品中Cl－含量的方法是：a．称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000 mol·L－1　AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL．

    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________．

    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________．

    ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_________；________．

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    （2009?江门一模）实验室制备纯碱的主要步骤是：
    ①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体
    ②加料完毕后，继续保温30分钟
    ③静置、过滤得NaHCO3晶体
    ④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na2CO3固体．
    四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表
    0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
    NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -①
    NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
    ①＞35℃NH4HC03会有分解
    请回答：
    （1）反应温度控制在30-35℃，是因为
    温度高于35℃NH4HCO3分解，温度低于30℃反应速率降低
    温度高于35℃NH4HCO3分解，温度低于30℃反应速率降低
    ；为控制此温度范围，采取的加热方法为
    水浴加热
    水浴加热
    ．
    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是
    使反应充分反应
    使反应充分反应
    ；静置后只析出NaHCO3品体的原因是
    碳酸氢钠溶解度最小
    碳酸氢钠溶解度最小
    ．
    （3）洗涤NaHCO3晶体的操作是
    把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置待蒸馏水滤出，重复操作2-3次
    把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置待蒸馏水滤出，重复操作2-3次
    ．
    （4）过滤所得的母液中含有的溶质
    NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
    NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
    （以化学式表示）．
    （5）写出本实验中制备纯碱的有关化学方程式
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （6）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
    c(v2-v1)106
    1000w
    ×100%
    c(v2-v1)106
    1000w
    ×100%
    ．

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    NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：
    ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1．5，搅拌30min，过滤。
    ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。
    ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。
    ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。
    ⑤______________________________。
    ⑥______________________________。
    ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
    ⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
    （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：
    ______________________________。
    （2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：______________________________。
    （3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，
    Fe(OH)3的Ksp=2．64×10-39）。下列说法正确的是______________（选填序号）。
    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1．2～1．8
    （4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_________________________。
    （5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。
    ⑤_________________________
    ⑥_________________________

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