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    16．今有反应2A(g) B ΔH>0. 从反应开始到t1 s时达到平衡状态.在t2 s时.由于条件变化使平衡破坏.到t3 s时又达平衡.下图表示在上述过程中物质浓度与反应时间的关系.试判断图中引起 t2~t3变化的是( ) A．降低温度 B．增大压强 C．加大B或C的浓度 D．使用了催化剂 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=a kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=b kJ/mol
       请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）
    （1）若2mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
    ＜
    ＜
    |b|kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）反应热的关系：2a
    ＞
    ＞
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
    H-H键断裂时吸收的热量为
    436 kJ
    436 kJ
    ．

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    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)×c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)×c(O2)

    （2）降低温度，该反应K值
    增大
    增大
    ，二氧化硫转化率
    增大
    增大
    ，化学反应速度
    减小
    减小
    （以上均填增大、减小或不变）
    （3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
    回答下列问题：
    ①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是
    H2B
    H2B
    ．
    ②判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）
    BC
    BC
    ．
    A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B2-C．H3C+B2-=HB-+H2C-
    ③A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6种离子中，最易结合质子的是
    C3-
    C3-
    ，最难结合质子的是
    HB-
    HB-
    ．

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    （6分）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
    H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝a kJ/mol      
    2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) △H＝b kJ/mol       
    请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）
    (1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
    (2)反应热的关系：2a     b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    (3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝—242 kJ/mol ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
    H—H键断裂时吸收的热量为                    

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    今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=a kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=b kJ/mol
       请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）
    （1）若2mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量    |b|kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）反应热的关系：2a    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
    H-H键断裂时吸收的热量为    ．

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    （7分）（1）室温下，将1g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出41.8kJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式                                 。

    （2）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式

    H2（g）+1/2O2(g) ==H2O(g)  △H＝a kJ/mol      

    2H2（g）+O2(g) ==2H2O(l)  △H＝b kJ/mol       

    请回答下列问题：（提示：b表示b的绝对值）

    ①若2 molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　（填“＞”、“＜”或“＝”）bkJ

    ②反应热的关系：2a      b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③ 若已知H2（g）+1/2O2(g) ==H2O(g)  △H＝―242 kJ/mol ，且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH―H键断裂时吸收的热量为              

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