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    关于等物质的量的SO2和SO3的比较.正确的是 ( ) A. 所含氧原子的个数比为2:3 B. 所含硫原子的个数比为1:1 C. 所含硫原子的质量比为5:4 D. 所含原子个数比为3:4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。

    (1)0 min～4min内生成O2的平均速率：

    v(O2)＝____________mol/(L·min)。

    (2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K＝________________。

     (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

     

     

    A

    B

    C

    D

    SO3

    1 mol

    3 mol

    3 mol

    0 mol

    SO2

    2 mol

    1.5 mol

    0 mol

    6 mol

    O2

    2 mol

    1 mol

    0 mol

    5 mol

    (4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。

    ①体系内压强不再改变      

    ②容器内气体的密度不再改变

    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变   

    ④v正(SO3)＝2v逆(O2)

    ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

     

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    （12分）20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。
    (1)0 min～4 min内生成O2的平均速率：
    v(O2)＝____________mol/(L·min)。
    (2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K＝________________。

    (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

     
    		A
    		B
    		C
    		D
    SO3
    		1 mol
    		3 mol
    		3 mol
    		0 mol
    SO2
    		2 mol
    		1.5 mol
    		0 mol
    		6 mol
    O2
    		2 mol
    		1 mol
    		0 mol
    		5 mol
    (4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。
    ①体系内压强不再改变      
    ②容器内气体的密度不再改变
    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变   
    ④v正(SO3)＝2v逆(O2)
    ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

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    （12分）20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。

    (1)0 min～4 min内生成O2的平均速率：

    v(O2)＝____________mol/(L·min)。

    (2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K＝________________。

     (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

     

     

    A

    B

    C

    D

    SO3

    1 mol

    3 mol

    3 mol

    0 mol

    SO2

    2 mol

    1.5 mol

    0 mol

    6 mol

    O2

    2 mol

    1 mol

    0 mol

    5 mol

    (4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。

    ①体系内压强不再改变      

    ②容器内气体的密度不再改变

    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变   

    ④v正(SO3)＝2v逆(O2)

    ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

     

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    （12分）20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。
    (1)0 min～4 min内生成O2的平均速率：
    v(O2)＝____________mol/(L·min)。
    (2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K＝________________。

    (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    SO3
    		1 mol
    		3 mol
    		3 mol
    		0 mol
    SO2
    		2 mol
    		1.5 mol
    		0 mol
    		6 mol
    O2
    		2 mol
    		1 mol
    		0 mol
    		5 mol
    (4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。
    ①体系内压强不再改变      
    ②容器内气体的密度不再改变
    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变   
    ④v正(SO3)＝2v逆(O2)
    ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

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    在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡。

    （1）0min―4min内生成O2的平均速率v(O2)=________________

                                                       

    （2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，

    则该温度下的平衡常数K=_____________________

    （3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，   三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是__________，此时的平衡常数与（2）小题比较_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）

    A

    B

    C

    D

    SO3

    1mol

    3mol

    3mol

    0mol

    SO2

    2mol

    1.5mol

    0mol

    6mol

    O­2

    2mol

    1mol

    0mol

    5mol

    （4）物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡

    的是_____（填序号）

    ①体系内压强不再改变               ②容器内气体的密度不再改变

    ③混合气体的平均分子量不再改变     ④

    ⑤

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