下列措施能使水的电离程度增大的是( ) A.加热 B.加入硫酸溶液 C.加入氢氧化钠溶液 D.降温 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2011?延庆县一模)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大.A元素的单质是自然界最轻的气体,E单质须保存在煤油中.A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质;D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍;
回答下列问题:
(1)N的电子式为
;M分子中含有
极性
极性
(填“极性”或“非极性”)键
(2)D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1:1的离子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X与Y以物质的量之比1:2加热反应,写出反应的化学方程式
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
.反应后水溶液显
(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
(用离子方程式表示)
(4)由N与D的单质、KOH溶液构成原电池,负极会产生C的单质.则其负极反应为
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
;一段时间后,溶液pH
减小
减小
(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)在一定温度下,将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中,发生反应,2min达到平衡状态时,A单质的转化率是50%,则用A单质表示该反应的平均速率为
0.5mol/L-1min-1
0.5mol/L-1min-1
;该温度下的平衡常数为K=
4
27
4
27
.从化学平衡移动的角度分析,提高A单质的转化率可以采取的措施是
a、c、e
a、c、e
(选填序号字母).
a、及时分离出生成物     b、平衡后再加入6molA物质     c、增大压强      d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质.

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下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法I
用氨水将转化为,再氧化成
方法II
用生物质热结气(主要成分:)将在高温下还原成单质硫
方法III
溶液吸收,再经电解转化为
   (1)光谱研究表明,易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡:

据此,下列判断中正确的是______________。
A. 该溶液中存在着分子
B. 该溶液中浓度是浓度的2倍
C. 向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出气体
D. 向该溶液中加入过可得到的混合溶液
(2)方法I中用氨水吸收燃煤烟气中的离子方程式为______________。能提高燃煤烟气中去除率的措施有______________(填字母)
A. 增大氨水浓度                              B. 升高反应温度
C. 使燃煤烟气与氨水充分接触         D. 通入空气使转化为
采用方法I脱硫,并不需要先除去燃煤烟气中大量的,原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________。
(3)方法II主要发生了下列反应:
           
           
                        
                        
反应生成的热化学方程式为___________________。
(4)方法III中用惰性电极电解溶液的装置如下图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过)。阳极区放出的气体的成分为_____________(填化学式)。

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下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法I
用氨水将转化为,再氧化成
方法II
用生物质热结气(主要成分:)将在高温下还原成单质硫
方法III
溶液吸收,再经电解转化为
   (1)光谱研究表明,易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡:

据此,下列判断中正确的是______________。
A. 该溶液中存在着分子
B. 该溶液中浓度是浓度的2倍
C. 向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出气体
D. 向该溶液中加入过可得到的混合溶液
(2)方法I中用氨水吸收燃煤烟气中的离子方程式为______________。能提高燃煤烟气中去除率的措施有______________(填字母)
A. 增大氨水浓度                              B. 升高反应温度
C. 使燃煤烟气与氨水充分接触         D. 通入空气使转化为
采用方法I脱硫,并不需要先除去燃煤烟气中大量的,原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________。
(3)方法II主要发生了下列反应:
           
           
                        
                        
反应生成的热化学方程式为___________________。
(4)方法III中用惰性电极电解溶液的装置如下图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过)。阳极区放出的气体的成分为_____________(填化学式)。

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一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线,请回答.
(1)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为
c<a<b
c<a<b

(2)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,不可选择的是
BD
BD

A.加热           B.加很稀的NaOH溶液    C.加固体KOH           D.加水
E.加固体CH3COONa       F.加Zn粒
(3)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是
BD
BD

A.c(H+)   B.H+个数   C.CH3COOH分子数D.
c(H+)c(CH3COOH)

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一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答:

(1) “O”点为什么不导电________.

(2)a,b,c三点的pH由小到大的顺序是____________.

(3) a、b、c三点中电离程度最大的是           

电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的   ________(填序号).

A加热;B加很稀的NaOH溶液;C加NaOH固体;D加水;E加固体CH3COONa;F加入锌粒

 

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