2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图
试回答下列问题：
（1）800℃时．0-5min内，以B表示的平均反应速率为
0.12mol?L-1?min-1
0.12mol?L-1?min-1
．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是
ABE
ABE
．
A．容器压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）
E．混合气体的平均分子量不再改变 F．混合气体密度不变
G．A：B：C：D=1：2：1：1
（3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
1.8（mol?L-1）-1
1.8（mol?L-1）-1
，B的平衡转化率为：
54.5%
54.5%
．
该反应为
吸热
吸热
反应（填吸热或放热）．
（4）800℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应
向正反应方向
向正反应方向
进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
2C（g），达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）。
