2,3－二氢呋为无色易挥发液体，有温和香味，微溶于水，常温下稳定，是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：

已知：

1、

2、

回答下列问题：

（1）请用系统命名法命名化合物D                           。

（2）①．反应③的条件是                        。

②．写出C、E的结构简式：C                     、E                     。

（3）工业上由化合物F（C₄H₁₀O₂）在少量硫酸存在下可制得四氢呋喃，写出反应方程式：                                                               。

（4）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式                  。

① 没有支链，且一取代产物只有两种；

② 与银氨溶液不发生银镜反应。

（5）2,3－二氢呋喃在一定条件下可以转变成四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2,3－二氢呋喃是否完全转化？

(4分)根据下列4组物质的结构简式回答：

① CH₄和CH₃CH₃                          ② CH₂＝CHCH₃ 和CH₃CH＝CH₂

③ CH₃CH₂CH₂CH₃和   ④ C₂H₅OH和CH₃OCH₃

（1）属于同系物的是            。（2）属于同一物质的是            。

（3）具有不同官能团的同分异构体是            。

（4）由于碳链骨架不同而产生的同分异构体是         。

4分）下列各组物质（填序号） ① O₂和O₃  ② H₂、D₂、T₂   ③ ¹²C和¹⁴C  

④ 

（1）互为同分异构体的是______   ， （2）互为同位素的是____    ， 

（3）互为同素异形体的是_______， （4）是同一物质的是____    。

Ⅰ.(4分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

  （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是               。

（2）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（3）如果反应前后的温度差是（t₂-t₁),盐酸、氢氧化钠溶液的密度均为1g/cm³，比热容为4.18J/(g•℃），写出该实验中和热的计算式：△H=            

Ⅱ．（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

(1)甲同学表中实验步骤②为____________________________________________。

(2)甲同学的实验目的是______________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是______________。

(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是___________。

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是____________。

Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号             。

(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是              。

Ⅱ（6分）有：① ¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂O、D₂O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：

（1）互为同位素的是___________；     （2）互为同素异形体的是_______________；

（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_____________（填化学式）。