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    发射卫星用N2H4气体为燃料.NO2气体为氧化剂.两者反应生成N2和水蒸气.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合恰好完全反应.生成氮气和水蒸气.放出256 kJ的热量(相当于25℃.101 kPa下测得的热量).则该反应的热化学方程式为 . (2)已知:N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1＝+67.7 kJ·mol-1, 2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(g) △H3＝-484 kJ·mol-1, N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) △H2＝-534 kJ·mol-1, H2 (g)+F2 △H4＝-538 kJ·mol-1, H2O(1) = H2O(g) △H5=+44.0 kJ·mol-1. ①写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 . ②写出N2H4气体与F2气体反应的热化学方程式 . (3)化学反应为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成1 mol化学键时释放的能量.已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1.H-H键的键能是436.0 kJ·mol-1,由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量.N-H键的键能是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
    已知： N2(g) ＋ 2O2(g) ＝ 2NO2(g)           △H = 67.7kJ·mol－1
    N2H4(g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)   △H = －543 kJ·mol－1
    H2(g) ＋ F2 (g) ＝ HF (g)          △H = －269 kJ·mol－1
    H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O (g)             △H = －242 kJ·mol－1
    ①肼和NO2反应的热化学方程式为：
    _____                                                         。
    ②有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：                                                          。
    （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2－离子。以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列问题：
    ①电池反应方程式为                                                     ；
    ②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向       极移动（填“正”或“负”）

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    （1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
    已知： N2(g) ＋ 2O2(g) ＝ 2NO2(g)           △H = 67.7kJ·mol－1
    N2H4(g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)   △H = －543 kJ·mol－1
    H2(g) ＋ F2 (g) ＝ HF (g)          △H = －269 kJ·mol－1
    H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O (g)             △H = －242 kJ·mol－1
    ①肼和NO2反应的热化学方程式为：
    _____                                                         。
    ②有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：                                                          。
    （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2－离子。以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列问题：
    ①电池反应方程式为                                                     ；
    ②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向       极移动（填“正”或“负”）

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    2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．
    Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
    已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-543kJ?mol-1；
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol-1；H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g），△H=-242kJ?mol-1
    请写出肼和氟气反应的热化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2ΝΟ2（g）△H的体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.200 0.100 0.080 0.050 0.050 0.050
    n（O2）（mol） 0.100 0.050 0.040 0.025 0.025 0.025
    （1）已知：K800℃＞K1000℃，则该反应的△H
     
    0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2s内该反应的平均速率为
     
    ．
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．容器内颜色保持不变                  b． 2v逆（NO）=v正（O2）
    c．容器内压强保持不变                  d．容器内密度保持不变
    （3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有
     
    ．
    （4）在上述条件下，计算通入2mol NO和1mol O2的平衡常数K=
     
    ．
    （5）在上述条件下，若开始通入的是0.2mol NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为
     
    ．

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    2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。

    Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。

    已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H = －543kJ·mol－1

    H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)      △H = －269kJ·mol－1

    H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)      △H = －242kJ·mol－1

    请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。

    Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH  的体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.200

    0.100

    0.080

    0.050

    0.050

    0.050

    n(O2)(mol)

    0.100

    0.050

    0.040

    0.025

    0.025

    0.025

     

    (1) 已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。

    （2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．容器内颜色保持不变                  b． 2v逆(NO)＝v正(O2)

    c．容器内压强保持不变                  d．容器内密度保持不变

    （3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有           。

    （4）在上述条件下，计算通入2 mol  NO和1 mol O2的平衡常数K＝______________。

    （5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol  NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为        。

     

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    (14分)2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。
    Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
    已知：①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H = －543kJ·mol－1
    ②H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)     △H = －269kJ·mol－1
    ③H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)     △H = －242kJ·mol－1
    请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。
    Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：
    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH 的体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)(mol)
    		0.200
    		0.100
    		0.080
    		0.050
    		0.050
    		0.050
    n(O2)(mol)
    		0.100
    		0.050
    		0.040
    		0.025
    		0.025
    		0.025
    （1）已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。
    （2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
    A．容器内颜色保持不变                  B． 2v逆(NO)＝v正(O2)
    C．容器内压强保持不变                  D．容器内密度保持不变
    （3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有          。
    （4）在上述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝______________。
    （5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为       。

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