（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。

（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。

（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为          。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有          

A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（12分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为         mol.L^—1

（2）在B点，a      12.5ml(填“>”、“<”或“=” )。

（3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 

（4）用          量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

该盐酸的浓度约为___________________(保留两位有效数字)。

滴定达到终点的标志是