练习册

  • 练习册
  • 试题
    9．用石墨作电极.电解1 mol/L下列物质的水溶液.溶液的pH保持不变的是 A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O；PbSO4不溶．

    (1)该蓄电池工作时负极的电极反应式为________．

    (2)将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量________(增加、减少)________克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的________．

    A．CuSO4溶液

    B．CuCO3固体

    C．CuO固体

    D．Cu(OH)2固体

    E．Cu固体

    F．Cu2(OH)2CO3固体

    (3)若用该蓄电池作电源(都用惰性材料做电极)电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的的体积为5升，当其浓度从1.5 mol/L降至1.3 mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数(该温度下氯化钠的溶解度为32克)．

    查看答案和解析>>

    工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

    ②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

    请按要求回答下列问题：

    (1)将0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如下图．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃时平衡常数的值K＝________．

    (2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．

    若在300℃时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的1/2，重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是________，K的变化是________(均填“增大”，“减小”或“不变”)．

    (3)已知在常温常压下：2CH3OH(I)＋3O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

    H2O(g)＝H2O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，请计算32 g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为________kJ．

    (4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如下图所示，电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示)________，负极电极反应式为________．

    若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12 L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所得溶液的pH＝________(假设反应前后溶液体积不变)．

    查看答案和解析>>

    （10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

    （1）装置1中的Cu是        极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                   。
    （2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。
    ① 电源的M端为      极
    ② 乙烧杯中电解反应的离子方程式                               。
    （3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理装置3所示。
    ①请写出A、B两处物质的名称：A___________________B____________________
    ②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________

    查看答案和解析>>

    （10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

    （1）装置1中的Cu是        极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                   。
    （2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。
    ① 电源的M端为      极
    ② 乙烧杯中电解反应的离子方程式                               。
    （3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理装置3所示。
    ①请写出A、B两处物质的名称：A___________________B____________________
    ②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________

    查看答案和解析>>

    （1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
    精英家教网
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）
     
    c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是
     
    ．
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
     
    ．
    （2）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：
     
    ．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为336mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
     
    mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
     
    ．
    （3）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图2．若将4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液与4.0×10-3mol?L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
     
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案