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    1．下列能级中.轨道数为5的是 A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法中错误的是（　　）

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    已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1．请回答下列问题：
    （1）C原子基态时的电子排布式为______．
    （2）B、C两种元素第一电离能为：______＞______（用元素符号表示）．试解释其原因：______．
    （3）任写一种与AB-离子互为等电子体的微粒______．
    （4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为______，其中B原子的杂化类型是______．
    （5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为______，E的配位数是______；已知晶体的密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=______cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

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    下列说法中错误的是
    A．原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数)
    B．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
    C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
    D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同

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    下列说法中错误的是

    A．原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数)
    B．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
    C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
    D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同

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    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

    （1）F的基态原了价电子排布式为        。

    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为    。(用元素符号回答)

    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是

    A．分子中都含有σ键和π键

    B．中心原子都sp杂化

    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

    D．互为等电子体

    E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

    （4）F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有             。

    （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为        ，该晶体的化学式为             。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，，则该晶体的密度表达式为        g·cm3。

     

     

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