已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l),H1=-Q1 kJ/mol.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g),H2=-Q2 kJ/mol, H2O(g)==H2O(l), H——青夏教育精英家教网—

已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l),H1=-Q1 kJ/mol.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g),H2=-Q2 kJ/mol, H2O(g)==H2O(l), H3=-Q3 kJ/mol ,常温下.取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L经完全燃烧后恢复至室温.则放出的热量为 . 【查看更多】

为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）合成塔中反应的化学方程式为

CO₂+3H₂

一定条件

→CH₃OH+H₂O

CO₂+3H₂

一定条件

→CH₃OH+H₂O

；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了

催化剂的催化活性

．
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列

C

操作的原理比较相符（填字母）．
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶
（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括

高温水蒸气

．
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2mol CO₂和6mol H₂，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v（H₂）=

0.24mol/（L?min）

；能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的措施有

增大H₂的用量等

．
（5）如将CO₂与H₂以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．已知CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol，H₂ （g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol写出CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ/mol

．

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（15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。

（1）组成A分子的原子的元素符号是；

（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。

（3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式

________________________________________________________________________。

（4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

________________________________________________________________________。

Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

（5）基态Cu原子的核外电子排布式为。

（6）Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于（填晶体类型）。

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为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

(1)合成塔中反应的化学方程式为________；ΔH＜0．该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________．

(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列________操作的原理比较相符(填字母)

A．过滤

B．分液

C．蒸馏

D．结晶

工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括________．

(3)一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是________．

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75％

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.075 mol·L^－1·min^－1

(4)如将CO₂与H₂以1∶4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．

已知CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(1)ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

写出CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式________．

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（15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。

（1）组成A分子的原子的元素符号是；

（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。

（3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式

________________________________________________________________________。

（4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

________________________________________________________________________。

Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

（5）基态Cu原子的核外电子排布式为。

（6）Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于（填晶体类型）。

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为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

(1)

合成塔中反应的化学方程式为________；ΔH＜0．该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________．

(2)

从合成塔分离出甲醇的原理与下列________操作的原理比较相符(填字母)

A．过滤

B．分液

C．蒸馏

D．结晶

工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括________．

(3)

一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是
[　　]
A．	升高温度能使增大
B．	反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75％
C．	3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率
D．	从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.075 mol·L^－1·min^－1

(4)

如将CO₂与H₂以1∶4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．

已知CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)　ΔH₂＝－285 kJ/mol

写出C0₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式________．

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