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    某烧碱溶液含有少量不与酸反应的杂质.为了滴定其纯度.进行以下滴定操作:A.在250毫升的容量瓶中配制烧碱溶液 B.用碱式滴定管取25毫升烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞做指示剂. C.在天平上准确称取烧碱样品W克.在烧杯中用蒸馏水溶解. D.将物质的量浓度为 C摩/升的标准盐酸溶液装入酸式滴定管调整液面记下开始读数为V1毫升. E.在锥形瓶下垫一张白纸.滴定至红色刚好消失且半分钟不变为止.记下读数V2毫升. 就此实验完成下列填空. (1).正确操作步骤的顺序是: → → → D→ . (2)观察滴定管液面高度时应注意: . (3)E步骤的在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 . (4)D步骤的操作中液面应调到 .尖嘴部分应该 . (5)某学生在实验时没用标准液润洗酸式滴定管.会使滴定的浓度偏高还是偏低? (6)该烧碱样品的纯度的计算式为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

    A．在250 mL容量瓶中按操作要求配制成250 mL烧碱溶液；

    B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试液；

    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

    D．将物质的量浓度为a mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为u1 mL；

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积刻度数为u2 mL．

    回答下列问题：

    (1)正确的操作步骤的顺序是(填字母)________→________→________→D→________．

    (2)操作D中液面应调整到________，滴定管尖嘴部分应________．

    (3)判断滴定到达终点的现象是________．

    (4)该烧碱样品纯度的计算式为________．

    (5)若其他操作正确，下列各项操作会使测定结果偏高的有________(填序号)．

    ①在用托盘天平称取样品时，使用的砝码表面已锈蚀

    ②在250 mL容量瓶中配制烧碱溶液时，用胶头滴管定容至凹液面与刻度线相切后，将容量瓶用瓶塞盖好，上下反复颠倒摇匀，再将容量瓶直立，发现液面略低于刻度

    ③酸式滴定管用蒸溜水洗涤后，没有用标准H2SO4溶液润洗就直接装入标准H2SO4溶液进行滴定

    ④滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视

    ⑤开始滴定时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕气泡消失

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    某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质．某同学要测定其中铁元素的质量分 数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：精英家教网
    请根据流程回答：
    （1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，坯必 须有
     
    （填仪器名称）．
    （2）操作II中必须用到的仪器是
     

    A.50ml 量筒B.1OOml 量筒C.50ml酸式滴定管D.50ml碱式滴定管
    （3）反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）检验沉淀中SO42-是否冼涤干净的操作
     

    （5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为hlg，再次加热 并冷却至室温称量其质量为hg，若b1-b2=0.3，还应进行的操作是
     

    （6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的 质量分数=
     
    （保留一位小数）．
    （7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？
     
    ．（填“可行”或“不可行”）

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    某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：

    请根据流程回答：

    （1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有          (填仪器名称）。

    （2）操作II中必须用到的仪器是         。

    A．50mL量筒 B．100mL量筒

    C．50mL酸式滴定管       D．50mL碱式滴定管

    （3）反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式                           。

    （4）检验沉淀中SO42－是否冼涤干净的操作                                           

                                                                                       。

    （5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为blg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，还应进行的操作是                 

                                                                   。

    （6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g，则样品中铁元素的质量分数=         (保留一位小数）。

    （7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？         。（填“可行”或“不可行”）

     

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    某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：

    请根据流程回答：
    （1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有         (填仪器名称）。
    （2）操作II中必须用到的仪器是        。

    A．50mL量筒 B．100mL量筒
    C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
    （3）反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式                          。
    （4）检验沉淀中SO42－是否冼涤干净的操作                                          
                                                                                      。
    （5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为blg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，还应进行的操作是                 
                                                                  。
    （6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g，则样品中铁元素的质量分数=        (保留一位小数）。
    （7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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    某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质．某同学要测定其中铁元素的质量分 数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：
    请根据流程回答：
    （1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，坯必 须有______（填仪器名称）．
    （2）操作II中必须用到的仪器是______
    A.50ml 量筒  B.100ml 量筒   C.50ml酸式滴定管  D.50ml碱式滴定管
    （3）反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式______．
    （4）检验沉淀中SO42-是否冼涤干净的操作______
    （5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为hlg，再次加热 并冷却至室温称量其质量为hg，若b1-b2=0.3，还应进行的操作是______
    （6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的 质量分数=______（保留一位小数）．
    （7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？______．（填“可行”或“不可行”）

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