电石（主要成分为CaC₂，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC₂的质量分数，试完成下列各题。

方法一：称取1.40 g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色

气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL（不考虑乙炔在水中的溶解，

下同）。

（1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为：                                

（2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称。

（3）对获得准确的气体体积无益的操作有                 （填序号）

①检查装置的气密性；

②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；

③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将A中C₂H₂全部进入到B、C中；

④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平

（4）由以上数据可计算出样品中CaC₂的质量分数为____      。

方法二：称取l.40g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高

温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC₂+

5O₂＝2CaO+ 4CO₂。

（5）反应完成后，石英管内样品易与管壁产生腐蚀，试用化学方程式解释其原因            

（6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为                                           

（7）由此方法测得的样品中CaC₂的质量分数比方法一中的____           （填“大”、“小”或“相

等”），从实验装置的角度看，原因为                                               。