A ;B ;C ; D ;E . ——青夏教育精英家教网—

A ;B ;C ; D ;E . (2) A→B ; B→C . 【查看更多】

A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大．A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS ⁿnP ⁿ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等；E ²⁺的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：
（1）E原子基态电子排布式

．
（2）这五种元素中电负性最大的是

（填元素符号，下同）第一电离能最小的是

．

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	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
D	—	—	↓	—	↓	↓	↓
E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—

有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：

（1）A的化学式是_________，G的化学式是_________，判断理由是____________________。

（2）写出其余几种物质的化学式：B：______________，C：______________，D：______________，E：______________，F：______________。

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（12分）A. B. C.为三种单质，B. C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E，A. B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：

（1）A.B.C分别是，，。（填化学式）

（2）写出B+F→ D的化学方程式：。

（3）写出E+A→ F+C的离子方程式：。

（4）将NaOH溶液滴加到E溶液中，可观察到沉淀的颜色由白色变成灰绿色，最后变成红褐色，原因为。（请用化学方程式表示）

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（12分） A. B. C.为三种单质，B. C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E，A. B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：

（1）A.B.C分别是              ，             ，             。（填化学式）
（2）写出B+F → D的化学方程式：                                   。
（3）写出E+A → F+C的离子方程式：                                    。
（4）将NaOH溶液滴加到E溶液中，可观察到沉淀的颜色由白色变成灰绿色，最后变成红褐色，原因为                              。（请用化学方程式表示）

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A

B C D E F

G H I

a

b

c

d

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。

（A）a （B）b （C）c （D）d

（2）G元素与 E元素形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1的物质的化学式是，

表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是，酸性最强的是（用化合物的化学式表示，下同），属于两性氢氧化物的是。

（3）C、D、E、F四种元素中，气态氢化物稳定性最差的物质的空间结构为。

（4）G、H两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。（填编号）

（a）看那种原子失去的电子越多，金属性越强。

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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练习册

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初中

小学

	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
D	—	—	↓	—	↓	↓	↓
E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—

	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
D	—	—	↓	—	↓	↓	↓
E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—

	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
D	—	—	↓	—	↓	↓	↓
E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—