16,11,C15H32 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

【3分】某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解,)且的物质的量浓度为6 moL·L-1,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为(    )

A.11.2 g                 B.16.8 g                 C.19.6 g                D.22.4 g

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近期“问题奶粉”引起了人们的极大关注。其问题主要是奶粉中掺杂了三聚氰胺,三聚氰胺性状为纯白色晶体,无味,密度1.573克/厘米3 (16℃)。常压下熔点为354℃(分解),快速加热升华,升华温度为300℃;微溶于冷水,易溶于热水、醚、苯和四氯化碳,可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。

(1)三聚氰胺的结构简式如下图所示的环状物,则三聚氰胺的分子式为_________该物质的含氮量为      ,三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成,已知氰胺分子中除H原子外,C、N 原子的最外层均达8个电子的结构,则氰胺的电子式为_______________, 三聚氰胺和相对分子质量相近的硝基苯比较 (无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对分子质量为123.11;熔点5.7℃。沸点210.9℃)。三聚氰胺的熔点特殊的高,其原因是______________________________。

(2)下列关于三聚氰胺的说法中,正确的有________________(填序号,多选扣分);

    A. 三聚氰胺是一种含氮量高的白色结晶,无味,所以掺入奶粉后不易被发现

B. 三聚氰胺分子中所有原子一定在同一个平面上

C. 三聚氰胺易溶于冷水,属于分子晶体

D. 三聚氰胺呈弱碱性,可以与酸反应

E. 采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用”

(3)乳制品的换算系数为6.38,即若检测出氮的含量为1%,蛋白质的含量则为6.38%。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量,导致许多婴幼儿肾结石。假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格,不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入了________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”(小数点后保留1位有效数字)。

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(2013?江门一模)某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌,实验小组对该废液进行探究,设计如图方案:

己知熔点:乙酸16.6℃、苯酚43℃.沸点:乙酸118℃、苯酚182℃.
(1)写出②的反应化学方程式
+CO2+H2O→+NaHCO3
+CO2+H2O→+NaHCO3

(2)②中分离B的操作名称是
分液
分液

(3)现对物质C的性质进行实验探究,请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录,在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释.
实验操作 预期现象 现象解释
步骤1:取少量C放入a试管,加入少量蒸馏水,震荡.
出现白色浑浊
出现白色浑浊
苯酚常温下溶解度不大
苯酚常温下溶解度不大
步骤2:取少量C的稀溶液分装b、c两只试管,往b试管
滴入过量饱和溴水,振荡.
滴入过量饱和溴水,振荡.
产生白色沉淀
苯酚与溴发生取代反应,生成三溴苯酚白色沉淀.
苯酚与溴发生取代反应,生成三溴苯酚白色沉淀.
步骤3:往c试管
滴入几滴FeCl3溶液,振荡
滴入几滴FeCl3溶液,振荡
溶液变为紫色
溶液变为紫色
C与加入的试剂发生显色反应.
限选试剂:蒸馏水、稀HN03、2moL?L-1 NaOH、0.1mol-L-1 KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液.
(4)称取一定量的C试样,用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容.取此溶液.25.OOmL,加入KBr03浓度为0.01667moL?L-1,的KBr03+ KBr标准溶液30.OOmL,酸化并放置.待反应完全后,加入过量的KI,再用0.1100moL-L-1,Na2S203标准溶液滴成的12,耗去Na2S203标准溶液11.80mL o则试样中C物质的量的计算表达式为:
1
3
(3×0.01667moL?L-1×30.OO×10-3L-
1
2
×0.1100mol/Lx11.80x10-3L)×
1000mL
25.00mL
1
3
(3×0.01667moL?L-1×30.OO×10-3L-
1
2
×0.1100mol/Lx11.80x10-3L)×
1000mL
25.00mL

(部分反应离子方程式:)BrO
 
-
3
+5Br-+6H+═3Br2+3H2O;I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6

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(2013?上海二模)碳酸钠俗称纯碱,其用途很广.实验室中,用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱.各物质在不同温度下的溶解度见表.
温度℃
溶解度
溶质   g/100g水
10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
实验步骤
Ⅰ、化盐与精制:①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-)溶解;②加入足量NaOH和Na2CO3溶液,煮沸;③过滤;④加入盐酸调pH至7.
Ⅱ、转化:①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间;在不断搅拌下,加入研细的碳酸氢铵;保温,搅拌半小时;②静置,
a
a
b
b
;③得到NaHCO3晶体.
Ⅲ、制纯碱:将得的NaHCO3放入蒸发皿中,在酒精灯上灼烧,冷却到室温,即得到纯碱.
(1)“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+

(2)“转化”的离子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3
Na++HCO3-=NaHCO3

(3)“转化”过程中,温度控制在30~35℃之间的加热方式是
水浴加热
水浴加热
;为什么温度控制在30~35℃之间?
温度过高造成NH4HCO3分解,温度过低NH4HCO3的溶解度小
温度过高造成NH4HCO3分解,温度过低NH4HCO3的溶解度小

(4)a,b处的操作分别是
过滤
过滤
洗涤
洗涤

(5)实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3,为测定纯碱的纯度,用电子天平准确称取样品G克,将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变,滴定过程中无气体产生,所用盐酸的体积为V1 mL.此时发生的反应为:CO32-+H+→HCO3-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%

②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙,用同浓度的盐酸继续滴定至终点,所用盐酸的体积为V2mL.滴定终点时溶液颜色的变化是
黄色变为橙色且半分钟不变
黄色变为橙色且半分钟不变
;根据实验数据,如何判断样品含有NaHCO3
V2>V1则含有NaHCO3
V2>V1则含有NaHCO3

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(2013?临沂一模)二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义.
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O2
 高温 
.
 
8SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是
Fe、S
Fe、S
(填元素符号).当该反应转移2.75mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
11.2
11.2
L.
(2)实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3,的转化率.(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响.)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加
打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加

②实验过程中,需要通入氧气.试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是
使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收

④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是
m
80
m
80
+
n
233
×100%
m
80
m
80
+
n
233
×100%
(用含字母的代数式表示,不用化简).
(3)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质.
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
试管a中出现淡黄色浑浊
试管a中出现淡黄色浑浊

②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是
(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=
2c(SO32-)+c(HSO3-
2c(SO32-)+c(HSO3-
(用含硫微粒浓度的代数式表示).

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同步练习册答案