在绕地球做匀速圆周运动的同步人造地球卫星内，有一个物体，这个物体的受力情况是（       ）

    A．受到地球引力和重力的作用    B．受到地球引力和向心力的作用

C．物体不受任何力作用   　　　 D．只受到地球引力作用

请从给出的3道化学题中任选一题做答

1.［化学——选修化学与技术］

请回答氯碱工业中的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k__________(要求计算表达式和结果)；

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸)、③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是_________(填序号)；

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_________、_________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应

正极：_________；负极：_________；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)

___________________________、___________________________。

2.［化学——选修物质结构与性质］

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为_________，该元素的符号为_________；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________，该元素的名称是_________；

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为________________________；

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是____________________________________；

(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____________________________________。

3.［化学——选修有机化学基础］

A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

 
实验表明：

①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1∶1∶1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的结构简式为_________(不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是_________反应；

(2)D的结构简式为___________________________；

(3)由E生成F的化学方程式为____________，E中的官能团有____________(填名称)，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有____________(写出结构简式，不考虑立体异构)；

(4)G的结构简式为____________________________________；

(5)由I生成J的化学方程式为________________________。

①甲醛是醛类中还原性最强的醛。②有机化学上把与官能团直接相连的碳原子上的氢称为一氢原子。例如CH₃CHO中，甲基上的氢原子均为一氢。受羰基的影响，a一氢具有一定的活泼性，在一定条件下可发生如下的反应：

    ③又知无α一氢的醛在强碱性条件下可以发生如下的反应：

    若以乙醛为必用试剂，只根据以上反应原理，选用试剂A制备物质B即C(CH₂OH)₄。

    (1)试剂A的电子式为_________。

    (2)理论上CH₃CHO与A的物质的量之比为_______________。

    (3)实际生产中A常常适当过量，原因是：

    ①_______________

    ②_______________。

    ③又知无α一氢的醛在强碱性条件下可以发生如下的反应：

    若以乙醛为必用试剂，只根据以上反应原理，选用试剂A制备物质B即C(CH₂OH)₄。

    (1)试剂A的电子式为_________。

    (2)理论上CH₃CHO与A的物质的量之比为_______________。

    (3)实际生产中A常常适当过量，原因是：

    ①_______________

    ②_______________。

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂0)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH₄C1与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：[来源:学§科§网Z§X§X§K]

    (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

    (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；

(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H₂O)= b g，则A_r(Cu)= _______________；

 (4)在本实验中，使测定结果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；

    Cu0未完全起反应          ② CuO不干燥

    Cu0中混有不反应的杂质    ④ 碱石灰不干燥

    ⑤NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥

 (5)在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或_______________和_______________达到实验目的。

 选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。

    第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合

题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，

请在答题卡相应位置做答并写明小题号。