9.在1.01×105Pa.120℃时.1L A.B两种烷烃组成的混合气体.在足量的氧气中充分燃烧.得到同温同压下2.5L CO2和3.5L H2O.且A分子比B分子少2个碳原子.计算确定A.B的分子式及体积比. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(8分)碘在科研与生活中有重要的应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI 、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知S2O82—+2I=2SO42—+I(慢)  I2 +2S2O32—=2I+S4O62—(快)
(1)向KI 、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中   (写离子符号)耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为n(S2O32—)︰n(S2O82—         
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

实验
序号
体积/mL
K2S2O8溶液

KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液

10.0
0.0
4.0
4.0
2.0

9.0
1.0
4.0
4.0
2.0

8.0
VX
4.0
4.0
2.0
 
表中VX=      mL,理由是                                            

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配位平衡也是一种相对平衡状态,存在着平衡移动,它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系,也就是说,在溶液中形成配位物时,常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象.
Br-与Cu2+反应生成配位化合物,就存在配位平衡:Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知:Cu2+在水溶液中显蓝色,[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色,蓝色与黄色并存时显绿色,[Cu Br4]2-浓度越大,颜色越深.同时,温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响.某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响,于是做了下列的假设与猜想(填写空缺的假设):
【假设与猜想】
(1)增大配位离子(Br-)的浓度,平衡向正反应方向移动,生成配合物的浓度增大,溶液颜色加深;
(2)
增大Cu2+的浓度,平衡向正反应方向移动,生成配合物的浓度增大,溶液颜色加深
增大Cu2+的浓度,平衡向正反应方向移动,生成配合物的浓度增大,溶液颜色加深

作出上述1、2假设与猜想依据的原理是
勒沙特列原理
勒沙特列原理

(3)温度变化可能影响配合物的稳定性,促进配合物的形成,平衡向正反应方向移动.
(4)温度变化也可能使化学平衡向左移动,抑制配合物的形成.
【实验准备】
(1)CuSO4溶液的准备:分别取3份8g无水CuSO4固体,分别溶于92g水、42g水、17g水(第三种溶液已饱和)的溶液.
(2)NaBr溶液的准备:分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体,分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液.
问题1:第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是
8%
8%

第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是
0.5mol/L
0.5mol/L
.(数字取小数后一位)
问题2:配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有:
50mL容量瓶
50mL容量瓶
、托盘天平、烧杯、玻璃棒;
【实验现象】
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
(mol?L-1
现  象
第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为深绿色
表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
(mol?L-1
现  象
d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为深绿色
表3、不同温度对配合物形成的影响
编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
(mol?L-1
温度 现象
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为深绿色
问题3:上表中b=
1.0
1.0
  e=
16%
16%

问题4:通过表3得出的结论是
该配合物反应是吸热反应
该配合物反应是吸热反应

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A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO32、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种.现利用另一种常见溶液X,用下图所示的方法,可将它们一一确定.请回答以下问题:
(1)B的化学式是
Ba(NO32
Ba(NO32
A的电子式为

(2)写出在X溶液中加入过量NH3?H2O的离子反应方程式
Cu2++4NH3?H2O=Cu(NH342++4H2O
Cu2++4NH3?H2O=Cu(NH342++4H2O

(3)有学生分别用其他试剂来鉴别上述四种溶液:
①用物质Y一次性鉴别上述四种物质,结果发现第一种溶液中反应后溶液呈黄色,第二种溶液中有白色沉淀产生,第三种溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,则Y是
(NH42Fe(SO42
(NH42Fe(SO42
(用化学式表示).Y溶液与稀硝酸反应的离子方程式为
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

②若用明矾鉴别上述四种物质,写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子反应方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓、
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

③有学生用MgSO4来鉴别上述四种溶液,在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液,发现沉淀均溶解.有以下两种解释,同时提供下表数据:
A.NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解,主要是NH4+水解产生H+的缘故.
B.NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解,主要是NH4+结合OH-的缘故.
电解质 HF HCOOH CH3COOH HCN NH3?H2O
电离度 8.00% 7.16% 1.32% 0.01% 1.33%
能证明A和B哪一种解释正确,可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质,这种物质是
CH3COONH4
CH3COONH4
(用化学式表示).

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石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧,常常产生CO,这也是常见的大气污染物之一,将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧,产物通过足量Na2O2,并在电火花连续作用下充分反应,生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8(气体体积都在1000C以上,1.01×105Pa时测定)
(1)试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式(CO2的系数定为m)
(2)当m=2时,求该烃的化学式;
(3)若1mol 某气态烃在供氧不足时,产物在足量的Na2O2和电火花连续作用下产生3mol 氧气,且固体的增重范围为90g≤△W≤118g,求烃可能的化学式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比,将结果填入下表:
烃的化学式 n(CO)/n(CO2

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(共8分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

 
IA
 
 
 
 
 
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 

 

 

 
 
(1)、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为          (填元素符号)。
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是          (填化学式)。
(2)、①、④、⑤、⑧四种元素中,某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:           
(3)、由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)           
a.MnO2                      b.Na2SO4                   c.Na2SO3                   d.CaCO3
(4)、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: 

  X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                    
常温下,为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH   

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同步练习册答案