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    24．随着人们对温室效应和能源短缺等问题的重视.如何降低大气中CO的含量及 有效地开发利用CO的问题.引起了普遍重视. (1)目前工业上有一种方法是用CO来生产燃料甲醇.为了探究反应原理.现进行如下 实验:在容积为lL的密闭容器中充入lmol CO和3mol H在一定条件下发生反应 CO(g)+3H(g),DCHOH(g)+HO(g)△H=一49．okJ／mol.测得CO和 CHOH(g)的浓度随时间的变化关系如图所示. ①从反应开始到达到平衡.氢气的平均反应速率v(H2)= . ②该反应的平衡常数表达式为 . ③下列措施中能使n(CHOH)／n(CO)增大的是 A．再充入1molCO和3molH . B．升高温度 C．充入He(g).使体系压强增大 D．将HO(g)从体系中分离 (2)在载人航天器的生态系统中.不仅要求除去CO.还要提供充足的O.某种电化学装 置可以实现2CO=2CO+O的转化.这种装置中发生还原反应的电极叫 . 有人设计反应2CO=O+2C来消除CO的污染.请判断是否可行. 并说明理由 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

      (1)下列关于C02的用途不正确的是   （填序号）。

      A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料

      B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨

      C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点

      D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分

      E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量

      (2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：C02(g)+

      3 H2(g) CH30H(g)+H20(g) ΔH=-49.0kJ．m01-1，测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)=        。

    ②该反应的平衡常数为                。

    (3)以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将C02还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：                          

    (4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为                           

     

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    （10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

      (1)下列关于C02的用途不正确的是    （填序号）。

      A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料

      B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨

      C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点

      D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分

      E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量

      (2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：C02(g)+

      3 H2(g) CH30H(g)+H20(g)  ΔH=-49.0kJ．m01-1，测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)=        。

    ②该反应的平衡常数为                 。

    (3)以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将C02还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：                          

    (4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为                           

     

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    （10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    (1)下列关于C02的用途不正确的是   （填序号）。
    A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料
    B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨
    C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点
    D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分
    E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量
    (2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0kJ．m01-1，测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)=       。
    ②该反应的平衡常数为                。
    (3)以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将CO2还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：                          
    (4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为                          

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    (14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式　　　　　　　　。
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝　       。
    ③该条件下CO2的转化率为　              。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应     ０（填“＞”“＜”或“＝”）。
    ④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。
    A．升高温度B．充入氮气C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂
    （2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为　　　　　　　　　　　。
    Ⅱ．研究NO2  、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
    （1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
    2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —113.0 kJ·mol―1
    则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是             (填序号) 。
    a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变      d．相同时间内，每消耗1 molNO2的同时消耗1 mol SO3
    ②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6，则平衡常数K＝           。

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