酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。

(1)为了准确绘制上图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________；C的pH范围使用的指示剂是________________；D区域为________________。
(3)用0.1 032 mol·L^－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：

某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出试管B中的实验现象____________________________________。

（2）写出A中反应的化学方程式：___________________________。

（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入H₂O₂，发现铜片溶解，反应的离子方程式为__________。

（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，但出现白色混浊，该白色固体是________，初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法是__________________。

（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是____________________________________。

（6）小组成员向（3）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值

①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是         

②下面是其中一次实验的数据：

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5）____________（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是__________（填序号）

A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质      B．实验前晶体表面有湿存水

C．加热时有晶体飞溅出去              D．加热失水后露置在空气中冷却

（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；54 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D^3＋和67.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：                                         。

②用电子式表示C与E形成E₂C的过程：           。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为       。

②在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，反应离子方程式是__________________________________________。

④下列说法正确的是         

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

Ⅰ．若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

a.甲+H2O乙+丙??? b.乙氧化物+H2O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为：???????????????????????????

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是：??????????????? ；

若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为????????? （选填编号）.

A．3 mL??? B．7.5 mL? C．15 mL??? D．27.5 mL

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为??????????????????????? 。

Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：

①写出上述反应的化学方程式????????????????????????????????? 。

②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为??????????????????

③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为????????????????????????????????????? 。

（本题共12分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；54 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D^3＋和67.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：                             。
②用电子式表示C与E形成E₂C的过程：          。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为      。
②在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度  　　　。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，反应离子方程式是__________________________________________。
④下列说法正确的是         
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱