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    某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽.同学们认为它可能和铁一样.有磁性.在讨论时.有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下 .就“拿磁铁来吸一下 这一个过程而言.属于科学探究中的( ) A.假设 B.实验 C.观察 D.做出结论 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?镇江一模）污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）使金属离子形成电中性的络合物，再用CCl4萃取该络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来．如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生Cu2++2H2Dz?Cu（HDz）2+2H+反应再加入CCl4，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CCl4中．
    （1）写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：
    Fe3++3H2Dz?Fe（HDz）3+3H+
    Fe3++3H2Dz?Fe（HDz）3+3H+
    ．下图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线．它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围．E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率．

    某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取法处理废水．
    请根据上图回答问题：
    （2）欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液pH=
    1
    1

    （3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：
    Bi3+、Bi（HDz）3
    Bi3+、Bi（HDz）3
    ，其物质的量之比为
    3：2
    3：2
    ．
    （4）萃取到CCl4中的Zn（HDz）2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中．写出反应的离子方程式：
    Zn（HDz）2+6OH-=Zn（OH）42-+2Dz2-+2H2O
    Zn（HDz）2+6OH-=Zn（OH）42-+2Dz2-+2H2O
    ．

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    （2013?泰安三模）[化学--化学与技术]
    污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来．如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2Dz?Cu（HDz）2+2H+，再加入CCl4，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CCl4中．

    （1）写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：
    Fe3++3H2Dz?Fe（HDz）3+3H+
    Fe3++3H2Dz?Fe（HDz）3+3H+
    ．萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的pH过大，其后果是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    （2）如图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线，它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围．E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率．
    某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用双硫腙(H2Dz)\～CC14络合萃取法处理废水．
    ①欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液的pH=
    1
    1
    ．
    ②当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有
    Bi3+和Bi（HDz）3
    Bi3+和Bi（HDz）3
    ．
    （3）污水中的亚汞离子（H
    g
    2+
    2
    ）必须转换成汞离子（Hg2+）才能用双硫腙络合．某工厂污水中含有较多的氯化亚汞（Hg2Cl2），加入二硫酸钾（K2S2O8）可氧化H
    g
    2+
    2
    ，写出该反应的化学方程式：
    Hg2Cl2+K2S2O8═2HgSO4+2KCl
    Hg2Cl2+K2S2O8═2HgSO4+2KCl
    ．

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    茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

    请回答下列有关问题：
    (1)文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：：

    离子


    完全沉淀时的pH
    		13
    		4.1
     实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是__________。
    (2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式__________。
    (3)为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试
    判断沉淀D已经洗涤干净的方法是__________。
    (4)用KMnO标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：
    。
    现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000
    mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00 mL。
    ①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号)________；

    ②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是________；
    ③滴定到终点，静置后，如右图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将________ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
    (5)原茶叶中钙元素的质量分数为________。
    (6)可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是________。

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    （12分）污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2＋时，先发生络合反应：

    Cu2＋+2 H2DzCu(HDz)2+2H＋，

    再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。

    （1）写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式：                            。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是                        。

    下图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

    某工业废水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取法处理废水。

    请根据上图回答问题：

    （2）欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，须控制溶液pH=          

    （3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：               ，其物质的量之比为     

    （4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：                                                

     

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    铝粉和某些金属氧化物的混合物反应，在反应中放出大量的热，使混合物达到很高的温度，生成氧化铝和液态金属单质，常用于冶炼难熔的金属。铝能用作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是(    )

    A.铝的导热性很好                                    B.铝在高温下燃烧

    C.还原性较强且在反应中放出大量的热         D.金属性较强

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