。 甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

  (1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。则消耗的O₂的物质的量是               ，

消耗的HNO₃的物质的量是                           

  (2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L

(不考虑NO₂转化成N₂O₄)。则消耗的HNO₃的物质的量是        mol。

为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O₂，使生成的气体完全溶于水，则消耗O₂的物质的量是        mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，则生成NaNO₂的物质的量是               mol。

（8分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）H₁

反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）H₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断H₁      ０(填“>”“=”或“<”)；

③某温度下，将２molCO和６molH₂充入２L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L^－1，则CO的转化率为         ，此时的温度

为             (从上表中选择)

⑵将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH₄（g）+3/2O₂（g）CO（g）+2H₂O（g）H=-519kJ·mol^－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三 种催化剂进行了如下实验(其他条件相同) 

①X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

②Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

③Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；

已知：T₁> T₂>T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是  (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是                                              。

（11分）、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

⑴若A是能使湿润的红色试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分，E是一种无色无味的有毒气体。①写出E的化学式          ；

②写出反应Ⅰ的化学方程式                                          。

⑵若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子

①写出A的电子式          

②写出反应Ⅱ的化学方程式                                        

⑶若A是地壳中含量最多的金属，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B与C中均含有A元素，且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀

①写出B的化学式        ②写出反应Ⅲ的离子方程式                   

⑷若A是黑色粉末，常温下B是黄绿色气体，C溶液呈碱性，有漂白性。

写出反应Ⅲ的离子方程式                                       ；

（14分）、联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

⑴沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________；

⑵X是______，Y是______（填化学式）；

⑶从理论上分析，在氨碱法生产过程中_______（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为　　　　　　　；

⑷根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是____；

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小    b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出

c．加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度， 促进碳酸氢钠结晶析出

⑸相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点______________。

（12分）、高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①  2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）

②  6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃+ 3H₂O（条件：温度较高）

③  2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH→ 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O

回答下列问题：

⑴该生产工艺应在   __    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

⑵写出工业上制取Cl₂的化学方程式         __          ；

⑶配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为     __      ；

⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是           __             ：

A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物       D．使副产物KClO₃转化为 KClO

⑸从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品    _     （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途    _     。