亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。

下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

相关物质的性质如下：

① ClO₂沸点低易气化；浓度较高的ClO₂气体易分解爆炸。

② NaClO₂溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

（1）.在ClO₂发生器中通入SO₂的同时鼓入空气，其作用是________(填序号)。

A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性

B．稀释ClO₂以防止爆炸

C．将NaClO₃氧化成ClO₂

（2）为确保H₂O₂充分参与反应，吸收塔内温度不宜较高，其原因是______________。

（3）160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________，在实验室若要配制450mL该物质的量浓度NaOH溶液，应称取NaOH的质量为__________克。

（4）写出吸收塔内反应的化学方程式_____________________________________。

（5）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。

A．蒸馏      B．蒸发      C．灼烧      D．过滤      E．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进一步的操作是________(填操作名称)。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。
下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
相关物质的性质如下：
① ClO₂沸点低易气化；浓度较高的ClO₂气体易分解爆炸。
② NaClO₂溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

（1）.在ClO₂发生器中通入SO₂的同时鼓入空气，其作用是________(填序号)。
A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
B．稀释ClO₂以防止爆炸
C．将NaClO₃氧化成ClO₂
（2）为确保H₂O₂充分参与反应，吸收塔内温度不宜较高，其原因是______________。
（3）160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________，在实验室若要配制450mL该物质的量浓度NaOH溶液，应称取NaOH的质量为__________克。
（4）写出吸收塔内反应的化学方程式_____________________________________。
（5）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。
A．蒸馏      B．蒸发      C．灼烧      D．过滤      E．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进一步的操作是________(填操作名称)。

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g·L^-1 NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。

(1)160 g·L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是________________________(用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是_____________(选填序号)。

a.将SO₂氧化成SO₃，增强酸性

b.稀释ClO₂以防止爆炸

c.将NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为____________。吸收塔的温度不能超过20 ℃，其目的是____________。

(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________________________。

(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是____________(选填序号)。

a.Na₂O₂            b.Na₂S            c.FeCl₂

(6)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____________(选填序号)。

a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是____________(填操作名称)。

亚氯酸钠(NaC1O₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaC1O₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC1O₂·3H₂O．

②纯C1O₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．

I．请根据上述流程回答下列问题

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是                                       

（2）吸收塔内的反应的化学方程式为          ． 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是        ．

（3）在碱性溶液中NaC1O₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                              ．

（4）从滤液中得到NaC1O₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是                     ．

II．上述流程中的原料NaC1O₃可由氯气通入热的烧碱溶液后重结晶就得到比较纯净的产品，所以通常工厂联合氯碱车间制备．

（1）氯碱工业中的原料为        ，原料需要净化的原因是                 ，阳极产品为      

（2）工业生产NaC1O₃的化学方程式为