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    用Na2SO3 溶液将XO4--离子还原,本身被氧化成Na2SO4,已知反应消耗的SO32-与XO4-离子数之比为3:2.则元素X在还原产物中的化合价是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按如图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3．

    （1）AlCl3是
    分子
    分子
    晶体．
    （2）化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是
    A12O3+3C12+3C
     高温 
    .
     
    2A1C13+3CO
    A12O3+3C12+3C
     高温 
    .
     
    2A1C13+3CO
    ．
    （3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，写出此反应的离子方程式是
    SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
    SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
    ．
    （4）华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是
    除去FeCl3
    除去FeCl3
    ．
    （5）为测定无水AlCl3产品的纯度，现称取16.25g精制后的无水 AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.32g．  则AlCl3产品的纯度为
    96%
    96%
    ．

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    （2012?门头沟区一模）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl3的工艺（碳氯化法）流程如下：

    （1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为
    A12O3+3C12+3C
     高温 
    .
     
    2A1C13+3CO
    A12O3+3C12+3C
     高温 
    .
     
    2A1C13+3CO
    ．
    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为
    SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
    SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
    ．
    （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是
    除去FeCl3
    除去FeCl3
    ．
    （4）为测定制得的无水AlCl3产品（含少量FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
    ①此过程涉及反应的离子方程式为
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    、
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    ②AlCl3产品的纯度为
    96%
    96%
    ．
    （5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3?6H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3，其原因是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，抑制AlCl3水解
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，抑制AlCl3水解
    ．

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    硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛．
    （1）工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，表中数据表示反应过程中
    n(SO32-)
    n(HSO3-)
    随pH变化的关系：
    n(SO32-)
    n(HSO3-)
    		 91：9 1：1 9：91
    室温下pH 8.2 7.2 6.2
    简述
    n(SO32-)
    n(HSO3-)
    =1时，溶液pH=7.2的原因：
     
    ；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c（HSO3-）+2c（SO32-）=
     
     mol/L．
    （2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量
     
    ．
    a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3
    （3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：
     
    ．
    （4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．书写此反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
         S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；
         I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．
    则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：
     
    ．
    （6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3-CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式
     
    ．

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    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．

    （1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为
    A12O3+3C12+3C
     高温 
    .
     
    2A1C13+3CO
    A12O3+3C12+3C
     高温 
    .
     
    2A1C13+3CO
    ．
    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为：
    SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
    SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
    ．
    （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是
    除去FeCl3
    除去FeCl3
    ．
    （4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
    ①写出除杂过程中涉及的离子方程式：
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    、
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    ②AlCl3产品的纯度为
    96%
    96%
    ．
    （5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3?6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是
    在HCl气流中加热脱结晶水
    在HCl气流中加热脱结晶水
    ．

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    【化学-选修 化学与技术】
    工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔．
    （1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是
     
    ．
    （2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装
     
    （填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是
     
    ．
    （3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO2，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．
    传统的方法是：尾气中的SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：
     
    ，其优点是
     
    ．
    创新方法是：将尾气中的SO2用Na2SO3溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：
     
    ，创新方法与传统方法相比，其优点是
     
    ．
    （4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是
     
    （填序号）
    A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2与杂质反应
    B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO2的转化率
    C．SO2被氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO3吸收完全
    （5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气
     
    m3（ O2空气中的体积分数按20%计算）．

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