可逆反应A(g)+2B(g)  2C(g)(正反应为放热反应)在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(填增大、减小、不变)，填入空格。

（1）升高温度，B的转化率              ，v_正             。

（2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量             。

（3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率              。

（4）若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度          ，平均相对分子质量           。

(1)此时混合气体的平均相对分子质量为________，CO的转化率为________。

(2)保持温度、体积不变，再向容器中通入0.02 mol H₂O(g)，建立新平衡，c(H₂)平衡=________，混合气体的平均相对分子质量为________，CO的转化率为________。

(3)其他条件不变，当温度升高时，CO的转化率________；当容器被压缩至0.5 L时，H₂的体积分数相对原平衡________ (填“升高”“降低”或“不变”)。

对于反应A(g)2B(g)   DH>0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是   ▲   (填字母) 。

A．a、c两点的反应速率：a 〉c

B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法

C．b、c两点A气体的转化率相等

（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是   ▲   (填字母) 。

A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB

B．两种气体的体积分数不再改变

C．v_正（A）＝2v_逆（B）

D．混合气体的密度不再发生变化

E．混合气体的压强不再发生变化

（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L^-1 ，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度   ▲    0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为   ▲    ；

② 上表中n₃   ▲    n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为   ▲    ，升高温度后，反应2B(g)  A(g)的平衡常数K的值   ▲    （填“增大”、“减小”或“不变”）；

③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为   ▲    mol·L^-1 。