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    26．常温下.将浓度均为0.05mol／I.的NaOH和HCl溶液.以2:3体积比相混合.计算所得溶液的pH和c(oH一). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

    根据图回答问题：
    （1）C分子中的官能团名称是：
    羧基
    羧基
    ；
    下列反应中，化合物B不能发生的反应是
    e
    e
    （填字母序号）：
    a、加成反应  b、取代反应  c、消去反应    d、酯化反应  e、水解反应  f、置换反应
    （2）反应②的化学方程式是
    CH3COOH+CH3CH2CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOCH2CH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOCH2CH2CH3+H2O
    ．
    （3）A的结构简式是
    ．
    （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有
    4
    4
    个．
    Ⅰ．含有间二取代苯环结构；Ⅱ．属于非芳香酸酯；Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应．
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式
    写出四者之一即可
    写出四者之一即可

    （5）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：
    实验编号 C物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    m 0.1 0.1 pH=9
    n 0.2 0.1 pH＜7
    从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．
    n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    I．将下列物质进行分类：
    ①
     
    1
    1
    H与
     
    3
    1
    H； ②O2与O3；③CH2=CHCH3 与CH2=C（CH3）2
    ④乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3-O-CH3）；
    ⑤正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷（精英家教网），
    ⑥甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）．⑦C6H5OH 与C6H5CH2OH（C6H5-为苯基）
    （1）互为同位素的是
     
    （填序号、下同）；
    （2）互为同系物的是
     
    ；
    （3）互为同分异构体的是
     
    ；
    （4）互为同素异形体的是
     
    ．
    II．在①苯 ②丙烯 ③甲苯 ④苯酚 ⑤丙醇中，（填序号、下同）
    （1）能和金属钠反应放出H2气的有
     
    ；
    （2）能与NaOH溶液反应的有
     
    ；
    （3）常温下能与浓溴水反应的有
     
    ；
    （4）所有原子 一定处于同一平面的是
     
    ；
    （5）能使酸性KMnO4溶液褪色的有
     
    ．

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    (10分)含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
    (1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2 。写出该反应的化学方程式：                          。
    (2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
    —
    ①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。
    ②其中氧化剂是        ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是        mol。
    (3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是       

    A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
    (4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面             ，则发生了钝化

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    (10分)含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：

    (1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2 。写出该反应的化学方程式：                           。

    (2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

    —

     ①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。

     ②其中氧化剂是         ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是         mol。

    (3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是       

    A.BaSO4             B.FeS          C.BaSO3             D.S

    (4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面              ，则发生了钝化

     

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    某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：

    药品：①2%NaOH溶液 ②稀HCI ③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末

    仪器装置（如图所示）：

    请根据题目要求回答下列问题

    （1）请按下表要求、填写选择的装置和药品。

    分项

    内容

    CO2发生装置（随开随用，随关随停）

    （X）

    除杂洗气装置

    (Y)

    制备产品装置

    （Z）

    选择的装置（填序号）

    C

    选择的药品（填序号）

    ①

    （2）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性,下列打操作正确的是：　　　　

    A.塞紧单孔塞：将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面没有一定高度差，说明装置的气密性不好漏气。

    B.塞紧单孔塞，关闭开关，将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好（其他方案合理均给分）

    C. 塞紧单孔塞，关闭开关,将干燥管放入烧杯中,然后向烧杯加入水,如果出现内外液面有一定的高度差,说明气密性完好

    （3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为　　　　　 ，Y装置中除去的杂质为 　　　　　　　　　 。

    （4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其原因是　　　　　　　　 ；通入过量CO2后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为　　　　　　　　　　　　 ；若要保证乙装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过

    　　　　　　 %（质量分数）。附：有关物质在常温（20℃）时的溶解度

    化学式

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaOH

    NaCl

    Na2SO4

    溶解度（g/100gH2O）

    21.3

    9.60

    107

    35.8

    19.4

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