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    在接触法制硫酸的三个反应中① ② 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ③ SO3+H2O=H2SO4其中对反应物纯度有严格要求的是 A. ① B. ② C. ③ D. ①②③ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?江山市模拟）以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
    （1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2
    ．
    （2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．
    A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是
    不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压
    不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压
    、
    不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率是高．故选择A点，不选C点．
    不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率是高．故选择A点，不选C点．
    ．
    B、接触室中2SO2（g）+O2（g） 
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g），反应过程的能量变化如图2所示．
    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    ①图中C点表示
    生成物能量
    生成物能量
    ，E的大小对该反应的反应热
    无
    无
    （填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
    降低
    降低
    （填“升高”或“降低”）．
    ②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1．
    （3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
    实验次数 铵盐质量（g） 浓硫酸增加的质量（g）
    第一次 1.570 0.340
    第二次 3.140 0.680
    第三次 4.710 0.510
    第四次 6.280 0
    ①该铵盐中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为
    2：1
    2：1
    ．
    ②x的值为
    1.2
    1.2
    ．

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    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
    （1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有
    硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾
    硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾
    （任写一种）．
    （2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有
    D
    D
    （填写序号）．
    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎     B．使用V2O5作催化剂
    C．转化器中使用适宜的温度       D．净化后的炉气中要有过量的空气
    E．催化氧化在常压下进行         F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    （3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
    2SO2（g）+O2（g）
     催化剂 
    .
     
    2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
    在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为
    99.75%
    99.75%
    ．
    （4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）．
    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
    从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；
    从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
    从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；
    从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
    ．
    ②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）
    SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
    SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
    ．

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    9SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

        ⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO2的平衡转化率为　　　　　　　　　。


    （A）升高温度    （B）降低温度       （C）增大压强

         （D）减小压强    （E）加入催化剂     （G）移出氧气

        ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是       。

    容器

    SO2（mol）

    O2（mol）

    SO3（mol）

    热量（kJ）

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1

    0．5

    0

    Q2

    丙

    0

    0

    1

    Q3

        A．Q1 ＝ 2Q2 ＝ 2Q3＝ 197kJ

        B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ

    C．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

        D．2Q1　­＝ 2Q2 < Q3 < 197kJ
    ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：


    下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有         （填字母）。
    A．增大氨水浓度                B．升高反应温度
    C．使燃煤烟气与氨水充分接触    D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

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    SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

        ⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO2的平衡转化率为　　　　　　　　　。

        ⑵已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

         （A）升高温度     （B）降低温度        （C）增大压强

         （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气

        ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是        。

    容器

    SO2（mol）

    O2（mol）

    SO3（mol）

    热量（kJ）

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1

    0．5

    0

    Q2

    丙

    0

    0

    1

    Q3

        A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ

        B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ

    C．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

        D．2Q1　??＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

        ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：

         

           下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有          （填字母）。

           A．增大氨水浓度      B．升高反应温度

           C．使燃煤烟气与氨水充分接触      D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

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    SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。    ⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO2的平衡转化率为　　　　　　　　　。

        ⑵已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

          （A）升高温度    （B）降低温度       （C）增大压强

          （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气    ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是       。
    容器 SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） 热量（kJ）
    甲 2 1 0 Q1
    乙 1 0．5 0 Q2
    丙 0 0 1 Q3
        A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ    B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJC．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

        D．2Q1　­＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

        ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：

          

            下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有         （填字母）。

            A．增大氨水浓度                 B．升高反应温度

            C．使燃煤烟气与氨水充分接触     D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

     

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