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    已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示. (1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是 能量的过程. (2)N2(g)+H2(g) NH3(g ) △H= , (3)N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，

    （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是      能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
    （2）N2(g)+H2(g) NH3(g ) △H=              ；
    （3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为                                   

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    已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，

    （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是      能量的过程（填“吸收”或“释放”）。

    （2）N2(g)+H2(g) NH3(g ) △H=              ；

    （3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为                                   

     

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    已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，

    （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是　　　　　 能量的过程（填“吸收”或“释放”）。

    （2）N2(g)+H2(g) NH3(g); △H =　　　　　　　 ；

    （3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，

    （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是      能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
    （2）N2(g)+H2(g) NH3(g ) △H=              ；
    （3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为                                   

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    如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；

    请完成下列填空：
    （1）H的化学式
    NH4Cl
    NH4Cl
    ；其晶体中所含化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；检验H 中阳离子的方法是
    取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    ．
    （2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是
    剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体
    剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体
    ；F和H2O反应的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    ．
    （3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为
    N2+3H22NH3
    N2+3H22NH3
    ．反应开始至2min，用J表示的平均反应速率为
    0.05mol/L?min
    0.05mol/L?min
    ．

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