某无色溶液中放入Al片后有H2产生.则在该溶液中一定可以大量存在的离子组是 A. Na+.Cl-.K+.Br- B. Fe2+ .Cl-.K+.CO32- C. Na+.NO3-.——青夏教育精英家教网—

某无色溶液中放入Al片后有H2产生.则在该溶液中一定可以大量存在的离子组是 A. Na+.Cl-.K+.Br- B. Fe2+ .Cl-.K+.CO32- C. Na+.NO3-.K+.Br- D. HCO3-.Cl-.Ba2+.Na+ 【查看更多】

某无色溶液中放入Al片后有H₂产生，则下列离子在溶液中肯定可以大量存在的是
[　　]
A．	Na⁺、Cl^－、Ba²⁺、NO₃^－
B．	Na⁺、Cl^－、K⁺、Br^－
C．	S^{2?/SUP>、Cl^－、K⁺、AlO₂^－}
D．	HCO₃^－、Cl^－、Ba²⁺、Na⁺

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实验题：
某化学兴趣小组做了如下三个实验：
实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO₄固体，盖上玻璃片．
请根据所学化学知识完成下列问题：
（1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是

BAC

（用序号填写）
（2）解释你的预期结果的原因

乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．

．
为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤	1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液； 3将一小段镁带投入稀盐酸中； 4将一小片铝投入稀盐酸中．
实验现象	A剧烈反应，迅速生成大量的气体 B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 C反应不剧烈，产生无色气体 D有气体产生，溶液变成红色

（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象	B B	D D	A A	C C

（2）请写出钠与水反应的方程式

2Na+2H₂O=2Na++2OH^-+H₂↑

．
（3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐

减小

，失电子能力逐渐

减弱

，因此

金属

性逐渐减弱．

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（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中	A．剧烈反应，产生大量无色气体。
②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液	B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
③将镁条放入稀盐酸中	C．生成淡黄色沉淀。
④将铝条放入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体。
⑤向AlCl₃溶液中滴加NaOH 溶液至过量	E．有气体产生，溶液变成浅红色。
⑥向新制的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH 溶液等。
实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

实验内容	实验现象	化学方程式
①	B
②		Mg + 2H₂O Mg(OH)₂+ 2H₂ ↑
③		Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂↑
④	D
⑤		AlCl₃+ 3NaOH = Al(OH)₃↓+ 3NaCl Al(OH)₃+ NaOH =NaAlO₂+ 2H₂O
⑥		Na₂S + Cl₂ =" 2NaCl" + S↓

(4)实验结论：。

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（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中	A．剧烈反应，产生大量无色气体。
②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液	B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
③将镁条放入稀盐酸中	C．生成淡黄色沉淀。
④将铝条放入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体。
⑤向AlCl₃ 溶液中滴加NaOH 溶液至过量	E．有气体产生，溶液变成浅红色。
⑥向新制的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。

（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃ 溶液、NaOH 溶液等。

实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。

（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

实验内容	实验现象	化学方程式
①	B
②		Mg + 2H₂O Mg(OH)₂+ 2H₂ ↑
③		Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂↑
④	D
⑤		AlCl₃+ 3NaOH = Al(OH)₃↓+ 3NaCl Al(OH)₃+ NaOH =NaAlO₂+ 2H₂O
⑥		Na₂S + Cl₂ = 2NaCl + S↓

(4)实验结论：。

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某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中	A．剧烈反应，产生大量无色气体。
②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液	B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
③将镁条放入稀盐酸中	C．生成淡黄色沉淀。
④将铝条放入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体。
⑤向AlCl₃ 溶液中滴加NaOH 溶液至过量	E．有气体产生，溶液变成浅红色。
⑥向新制的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。

（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃ 溶液、NaOH 溶液等。

实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。

（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

实验内容	实验现象	化学方程式
①	B
②		Mg + 2H₂O Mg(OH)₂+ 2H₂ ↑
③		Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂↑
④	D
⑤		AlCl₃+ 3NaOH = Al(OH)₃↓+ 3NaCl Al(OH)₃+ NaOH =NaAlO₂+ 2H₂O
⑥		Na₂S + Cl₂ = 2NaCl + S↓

(4)实验结论：。

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