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    33．向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的稀盐酸.充分反应后.产生的气体在标准状况下的体积为5.6L.若向反应后的溶液中加入NaOH溶液.使Mg2+.Al3+恰好完全沉淀.则: (1)镁和铝的质量各为多少克? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

    （1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是
    sp3
    sp3
    ；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
    O＞S＞Se
    O＞S＞Se
    ；
    （3）Se的原子序数为
    34
    34
    ，其核外M层电子的排布式为
    3s23p63d10
    3s23p63d10
    ；
    （4）H2Se的酸性比 H2S
    强
    强
    （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ，
    SO
    2-
    3
    离子的立体构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ；
    （5）H2SeO3 的K1和K2分别是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：
    第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
    第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
    ；
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
    H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+
    H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+
    ．
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为
    4×(65+32)g?mol-1
    6.02×1023mol-1
    (540.0×10-10cm)3
    =4.1
    4×(65+32)g?mol-1
    6.02×1023mol-1
    (540.0×10-10cm)3
    =4.1
    g?cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为
    270.0
    		1-cos109°28′
    或
    135.0×
    		2
    sin
    109°28′
    2
    或135
    		3
    270.0
    		1-cos109°28′
    或
    135.0×
    		2
    sin
    109°28′
    2
    或135
    		3
    pm（列式表示）

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    （Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是
    D
    D
    ．

    （Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
    a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盘天平   e．温度计
    （1）其中标示出仪器使用温度的是
    ab
    ab
    （填编号）．
    （2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为
    9.5
    9.5
    g．
    （3）使用前要检查仪器是否漏液的是
    bc
    bc
    （填编号）．
    （Ⅲ）实验室需要95mL 1.0mol?L-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：
    A．100mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒         D．250mL容量瓶
    E．10mL量筒         F．胶头滴管        G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
    mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）
    C、E、F、G、H
    C、E、F、G、H

    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
    CD
    CD

    A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
    C．未冷却至室温就定容．
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
    E．容量瓶使用时未干燥
    F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

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    实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯．
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    实验步骤下：
    ①在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇和0.5mL 98%浓硫酸，充分振荡．
    ②向烧瓶中放入2～3粒沸石，安装分馏装置，接收瓶用冰水冷却．
    ③小心加热，控制加热速度使温度不超过90℃，直到瓶底剩余少量残渣并出现白雾时停止加热．（已知：环己烯，沸点82.98℃；环己烯-10%水，沸点70.8℃；环己醇-80%水，沸点97.8℃：环己醇-30.5%环己烯，沸点64.9℃）
    ④向馏出液中加约1g精盐使其达饱和，然后加入2mL饱和碳酸钠水溶液，充分振荡．
    ⑤…
    ⑥有机层倒入干燥的小锥形瓶中，加入1～2g无水氯化钙干燥．待溶液清亮透明后过滤．
    ⑦将滤液移入圆底烧瓶中，加入2～3粒沸石，蒸馏．收集80～85℃馏分，称重约7.4g．
    ⑧计算．
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中，加入10g环已醇和0.5mL 98%浓硫酸的顺序是
     
    ；
    （2）步骤③中，为便干控制加热温度，应该采取的加热方法是
     
    ；
    （3）步骤④中，向馏出液中加约1g精盐使其达饱和的目的是
     
    ；
    （4）步骤⑤的操作是
     
    ；
    （5）步骤⑧计算得到的环己烯的产率为
     
    ；分析实制得的环己烯质量低于理论产量可能的原因是
     
    ．

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    实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯。
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    实验步骤下：
    ①在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇和0.5mL 98%浓硫酸，充分振荡。
    ②向烧瓶中放入2~3粒沸石，安装分馏装置，接收瓶用冰水冷却。
    ③小心加热，控制加热速度使温度不超过90℃，直到瓶底剩余少量残渣并出现白雾时停止加热。（已知：环己烯，沸点82.98℃；环己烯—10%水，沸点70.8℃；环己醇—80%水，沸点97.8℃：环己醇-30.5%环己烯，沸点64.9℃）
    ④向馏出液中加约1g精盐使其达饱和，然后加入2mL饱和碳酸钠水溶液，充分振荡。
    ⑤……
    ⑥有机层倒入干燥的小锥形瓶中，加入1~2g无水氯化钙干燥。待溶液清亮透明后过滤。
    ⑦将滤液移入圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，蒸馏。收集80~85℃馏分，称重约7.4g。
    ⑧计算。
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中，加入10g环已醇和0.5mL 98%浓硫酸的顺序是        ；
    （2）步骤③中，为便干控制加热温度，应该采取的加热方法是        ；
    （3）步骤④中，向馏出液中加约1g精盐使其达饱和的目的是        ；
    （4）步骤⑤的操作是        ；
    （5）步骤⑧计算得到的环己烯的产率为        ；分析实制得的环己烯质量低于理论产量可能的原因是        。

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    (15分)（1）、美国化学家富兰克林提出了酸碱的溶剂理论，对酸碱定义如下：在某溶剂的溶液中，凡能解离产生该溶剂阳离子的物质为酸；凡能解离产生该溶剂阴离子的物质为碱。这一理论不仅概括了水溶液中的酸碱概念，而且把酸碱概念引入非水溶剂，例如在液氨中2 NH3NH4＋＋NH2－铵盐（如 NH4Cl ）表现为酸，氨基化物（如NaNH2）表现为碱。常见的无机非水溶剂有液态氨、硫酸、液态氟化氢、液态二氧化硫、三氟化溴等。已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比导电值分别为 8×10－8Ω－1?cm－1和8×10－8Ω－1?cm－1。试用简要的文字和化学反应方程式给出解释：为什么在SO2的液体中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？                               

    (2)①已知盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸。在室温下0.20mol/L氢氟酸水溶液中，氟离子的浓度是0.011mol/L，则氢氟酸的电离常数为           ； 取1.0L 0.20mol/L氢氟酸水溶液与1.0L 0.20mol/L盐酸混合，则溶液中氢离子、氟离子和氢氟酸的浓度各为              、                、                  。 

    ②某温度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始浓度为0.l0mol/L ，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程）

    (3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c (Br－)／c (Cl－) =           。②常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4悬浊液中通入CO2可得到CaCO3,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。

                                                                                     

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