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    25．某兴趣小组设计出如右图所示装置来改进教材中“铜与硝 酸反应 的实验.以探究化学实验的绿色化. (1)实验前.关闭活塞b.试管d中加水至浸没长导管口. 塞紧试管c和d的胶塞.加热c.其目的是 , (2)在d中加适量溶液.c中放一小块铜片.由分液 漏斗a向c中加入.浓硝酸.c中反应的化学方程 式是: ,再由a向c中加 .蒸馏水.此时c中反应的离子方程式是: , (3)右表是制取硝酸铜的三种方案.能体现绿色化学理念的最佳方案是 理由是 . 方案 反应物 ① .浓 ② .稀 ② ..稀 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网某兴趣小组设计出如右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化．
    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c．其目的是
     
    ；
    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入3mL浓硝酸．c中反应的化学方程式是：
     
    ；
    再由a向c中加5mL蒸馏水，此时c中反应的离子方程式是：
     
    ；
    （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是（填方案序号）
     
    ，理由是
     
    ．
    方案 反应物
    ① Cu、浓HNO3
    ② Cu、稀HNO3
    ③ Cu、O2、稀HNO3

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    某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
     
     
     
        请回答以下问题：

       （1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能

    观察到       的现象，即可证明火柴头上

    含有S元素。

       （2）步骤②的实验操作装置如右图所示，该操

    作的名称是       ，其工作原理是     。

       （3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步

    骤是           。

       （4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验

    方案：
     
     


    20090227
     
            有关的离子反应方程式为            ，有人

    提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火

    柴头上KclO3的存在，其理由是               。

    （5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

    实验次数

    H2O2溶液质量分数%

    H2O2溶液用量/毫升

    物质D用量/克

    反应温度/℃

    收集气体体积/毫升

    所需时间/秒

    ①

    30

    5

    0

    85

    2

    3.8

    ②

    15

    2

    0.1

    20

    2

    2.8

    ③

    15

    2

    0.2

    20

    2

    2.2

    ④

    5

    2

    0.1

    20

    2

    7.4

    ⑤

    30

    5

    0

    55

    2

    10.5

            由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验    和      证明物质D的用量越大，反应速率越快。

       （6）写出步骤①中发生反应的化学方程式                 。

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    某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
     
     
     
        请回答以下问题：

       （1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能

    观察到       的现象，即可证明火柴头上

    含有S元素。

       （2）步骤②的实验操作装置如右图所示，该操

    作的名称是       ，其工作原理是     。

       （3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步

    骤是           。

       （4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验

    方案：
     
     


    20090227
     
            有关的离子反应方程式为            ，有人

    提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火

    柴头上KClO3的存在，其理由是               。

    （5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

    实验次数

    H2O2溶液质量分数%

    H2O2溶液用量/毫升

    物质D用量/克

    反应温度/℃

    收集气体体积/毫升

    所需时间/秒

    ①

    30

    5

    0

    85

    2

    3.8

    ②

    15

    2

    0.1

    20

    2

    2.8

    ③

    15

    2

    0.2

    20

    2

    2.2

    ④

    5

    2

    0.1

    20

    2

    7.4

    ⑤

    30

    5

    0

    55

    2

    10.5

            由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验    和      证明物质D的用量越大，反应速率越快。

       （6）写出步骤①中发生反应的化学方程式                 。

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    某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

        请回答以下问题：

    （1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能观察到       的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

    （2）写出步骤①中发生反应的化学方程式                。

    （3）步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操作的名称是       。

    （4）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是               。

    （5）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：

    20090227
     
    有关的离子反应方程式为            ，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是               。

    （6）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

    实验次数

    H2O2溶液质量分数%

    H2O2溶液用量/毫升

    物质D用量/克

    反应温度/℃

    收集气体体积/毫升

    所需时间/秒

    ①

    30

    5

    0

    85

    2

    3.8

    ②

    15

    2

    0.1

    20

    2

    2.8

    ③

    15

    2

    0.2

    20

    2

    2.2

    ④

    5

    2

    0.1

    20

    2

    7.4

    ⑤

    30

    5

    0

    55

    2

    10.5

         由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验     和     

    证明物质D的用量越大，反应速率越快。

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    （13分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：



    请回答以下问题：
    （1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能观察到      的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
    （2）写出步骤①中发生反应的化学方程式               。
    （3）步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操作的名称是      。
    （4）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是              。
    （5）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：

    20090227

     
    有关的离子反应方程式为           ，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是              。

    （6）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。
    实验次数
    		H2O2溶液质量分数%
    		H2O2溶液用量/毫升
    		物质D用量/克
    		反应温度/℃
    		收集气体体积/毫升
    		所需时间/秒
    ①
    		30
    		5
    		0
    		85
    		2
    		3.8
    ②
    		15
    		2
    		0.1
    		20
    		2
    		2.8
    ③
    		15
    		2
    		0.2
    		20
    		2
    		2.2
    ④
    		5
    		2
    		0.1
    		20
    		2
    		7.4
    ⑤
    		30
    		5
    		0
    		55
    		2
    		10.5
        由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验    和     
    证明物质D的用量越大，反应速率越快。

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