26．的盐酸.硫酸的混合物与溶液等体积混合.充分反应后过滤.沉淀为.滤液的.求原溶液中盐酸.硫酸的物质的量浓度和溶液的物质的量浓度.——青夏教育精英家教网—

26．的盐酸.硫酸的混合物与溶液等体积混合.充分反应后过滤.沉淀为.滤液的.求原溶液中盐酸.硫酸的物质的量浓度和溶液的物质的量浓度. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成，具有良好电绝缘性。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为。

（2）0.1 mol／L X的硫酸盐溶液与0.1 mol／L NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为

（3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应。写出化学方程式：

。

（4）化合物A能与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式：。

（5）工业用X的单质和化合物Z在高于1700K反应制备A。已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是。

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硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃，在酸性溶液中不能稳定存在）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图Ⅰ；有关物质的溶解度曲线如图Ⅱ所示．

（1）Na₂S₂O₃?5H₂O的制备：
①写出试管内发生反应的化学方程式：

．
②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是

；装置C的作用是

．
③过滤B中的混合液，将滤液经过

、

、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）饱和Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂后所得溶液呈弱碱性，含有OH^-、SO₃^2-、HCO₃^-等阴离子．
请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO₃^2-、HCO₃^-，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/LBaCl₂溶液、1 mol/LBa（NO₃）₂溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水等．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“滤液”于小烧杯中，用滴管向小烧杯加入过量l mol/L BaCl₂溶液．	若出现白色浑浊，溶液可能存在SO₃^2-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，将所得固体、滤液分别置于试管A、B备用．	/
步骤3：向试管A中加入．
步骤4：向试管B中加入．

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：
c(Na⁺)>c(Cl^-)> c(CH₃COOH)
B．等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合
C（Na⁺）> C（K⁺）> C（SO₄^2-）> C（HS^-）> C（OH^-）>C（H⁺）
C．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_a＞10V_b
D．pH <7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c(H⁺)+2 c(A^2-)==c(OH^-) +c (H₂A)