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    25． A．汽车等机动车尾气(含CO.NO.NO2 和碳氢化合物等)是城市空气的污染源.在汽车尾气系统中装置催化转化器.可有效降低尾气中的CO.NO.NO2 和碳氢化合物等向大气的排放.试回答有关问题: (1) 汽车尾气中的CO.NO.NO2 和碳氢化合物等物质.其中属于有机化合物的是 . A．CO B.NO C.NO2 D. 碳氢化合物 (2)NO.CO在催化剂的作用下.生成参与大气循环的无毒气体.该反应的化学方程式为 . (3)请你从化学的角度.提出两点改善大气质量的建议 . . B．车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料. (1)乙醇的结构简式为 ,汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃.其分子中的碳原子数一般在C5-C11范围内.如戊烷.其分子式为C5H12.戊烷的同分异构体分别为: . . . (2)乙醇可由含淀粉((C6H10O5)n)的农产品如玉米.小麦.薯类等经水解.发酵.蒸馏而得. 淀粉葡萄糖 乙醇 请写出由葡萄糖转化成乙醇的化学方程式: (3)试说明推广乙醇汽油的优点. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    汽车等机动车尾气（含CO、NO、NO2和碳氢化合物等）是城市空气的污染源。在汽车尾气系统中装置催化转化器（用铂、钯合金作催化剂），可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等向大气的排放。试回答有关问题：
    (1)汽车尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等物质，其中属于有机化合物的是________________（填 序号，下同）。
    A．CO
    B．NO
    C．NO2
    D．碳氢化合物
    (2)NO、CO在催化剂的作用下，生成参与大气循环的无毒气体，该反应的化学方程式为 ____________________________________。
    (3)请你从化学的角度，提出两点改善大气质量的建议___________________、_________________________。

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    机动车尾气（含有烃类、NO、CO2、CO、SO2等物质）是城市大气污染的主要污染源之一，对汽车尾气的治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”（用Pt、Pd合金作催化剂），使NO和CO反应生成可参与生态环境循环的气体，并促使烃类燃烧及SO2的转化。请据此完成下列问题：
    (1)机动车尾气可导致的环境污染有（   ）
    ①温室效应  ②臭氧层损耗  ③酸雨  ④光化学烟雾  ⑤白色污染
    A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤
    (2)写出NO和CO反应的化学方程式_______________________________________________。
    (3)“催化转换器”在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
    ___________________________。

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    （12分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

    ⑴汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 molN2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数

    K=    ▲   。（计算结果保留小数点后两位数字）

    ⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如下图所示。（已知：T1<T2）

    ①反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)     ▲   反应。

    ②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。

    a．容器内的压强不发生变化       b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   

    c．NO、N2、O2的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2

    ⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol-1

    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      △H2

    CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H3＝－867kJ·mol-1

    △H2＝    ▲   。

    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为      ▲      。

     

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    近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．

    (1)汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol　N2与5 mol　O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T℃时该反应的平衡常数K＝________．(计算结果保留小数点后两位数字)

    (2)一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如下图所示．(已知：T1＜T2)

    ①反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)为(填“吸热”或“放热”)________反应．

    ②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)已达到平衡的是(填序号)________．

    a．容器内的压强不发生变化

    b．NO分解的速率和NO生成的速率相等

    c．NO、N2、O2的浓度保持不变

    d．单位时间内分解4 mol　NO，同时生成2 mol　N2

    (3)①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染．

    已知：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

    CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－867 kJ·mol－1

    　ΔH2＝________．

    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为________．

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    燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害气体，常用下列方法处理，以减少对环境的污染。

       （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：

           CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H ＝-574 kJ·mol-1

           CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H ＝-1160 kJ·mol-1

            则1molCH4将NO2还原为N2的反应热为     ；

    （2）除氮氧化物及CO外，汽车尾气中还含有碳氢化合物等污染物，下图是汽车尾气转化研究的示意图：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附与解吸作用的机理，氮氧化物是NO2，碳氢化合物是CxHy，写出两者反应的化学方程式：     ，Pt/Al2O3/Ba的作用是     ；

    （3）平衡常数K的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志，K的数值越大，化学反应的限度越大，反应物反应的越充分。在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

    N2(g)＋O2(g) 2NO(g)                        K1＝1×10－30   ㈠

    2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)                  K2＝2×1081    ㈡

    2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)                  K3＝4×10－92   ㈢

    ①常温下，反应2H2O(g)   2H2(g) +O2(g) 平衡常数K＝      ；

    ②关于以上反应，下列说法正确的是     

    A．常温下，NO，H2O，CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序：NO＞H2O＞CO2

    B．若升高温度，反应㈢的平衡常数K3将增大

    C．若只增加压强，且反应物、生成物状态不变，反应㈠平衡不发生移动，平衡常数不变；反应㈡平衡朝正向移动，平衡常数增大

    D．若增加汽车发动机空气的进气量，可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放

    ③基于环保法规，要求改装汽车尾气处理装置，达到使氮氧化物（NO）、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的。改装的方法主要是加入有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，在不改变其它条件的情况下，可使用催化剂除污染气体的原因：      。

     

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