（1）所含元素超过18种的周期是第            周期。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

       

 ①ⅡA族元素的价电子数         ；②第3周期元素的最高化合价        ；

（3）Pb是82号元素，铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题:

①Pb在元素周期表中的位置_ _______

②放电时：正极的电极反应式是______________;当消耗Pb  10.35g时，外电路通过________ mol电子，理论上负板的质量增加________g。

③反应中2mol PbSO₄和2molH₂O的总能量比1molPb和1mol PbO₂和2mol硫酸的总能量_______(“高”、“低”、“无法判断”)

（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，书写正极反应式__________________________________________

试计算产生氢气的体积(标准状况)___________________

       

（5）下列反应断裂旧化学键需要的能量比形成新化学键放出的能量多的有_________

①煅烧石灰石       ②氨水和醋酸混合      ③液化石油气燃烧

④Ba(OH)₂•8H₂O固体和氯化铵固体充分混合  ⑤在家中用铁钉和醋酸制取少许氢气

⑥人体内的呼吸作用   ⑦绿色植物的光合作用

下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请用化学语言回答下列问题：

（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。

(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。

(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。

(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。

(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。

化学键	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

 

下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。

化学键	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436