下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(     )

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)

B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C．已知叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相近，则在NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(OH¯)＞c(N₃¯)＞c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

1. A.
   pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)
2. B.
   在0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
3. C.
   已知叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相近，则在NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(OH¯)＞c(N₃¯)＞c(H⁺)
4. D.
   0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^-1NaOH溶液：c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H₂为原料制取氨气进而合成CO(NH₂)₂的反应如下：

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)               △H＝―92.40 kJ·mol^－1

2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)       △H＝―159.47 kJ·mol^－1

NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol^－1

则N₂(g)、H₂(g)与CO₂(g)反应生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的热化学方程式为    。

（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为    。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的    （填“a”或“b”）。

（3）已知叠氮酸（HN₃）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：

2HN₃＝3N₂↑＋H₂↑

2HN₃＋Zn＝Zn(N₃)₂＋H₂↑

2 mol HN₃与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N₂的物质的量为    。

（4）已知H₂S高温热分解制H₂的反应为：H₂S(g)H₂(g)＋1/2S₂(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S的分解实验：以H₂S的起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H₂S的转化率为40%，则反应速率v(H₂)＝    （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：    。

（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H₂的反应为：C(s)＋2H₂O(l)＝CO₂(g)＋2H₂(g)现将一定量的1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL^－1～0.12g·mL^－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为    。

     氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

    （1）以H₂为原料制取氨气进而合成CO(NH₂)₂的反应如下：

      N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)               △H＝―92.40 kJ·mol^－1

      2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)       △H＝―159.47 kJ·mol^－1

      NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol^－1

         则N₂(g)、H₂(g)与CO₂(g)反应生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的热化学方程式为  ▲  。

（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为  ▲  。

        该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为

下图中的  ▲  （填“a”或“b”）。

    （3）已知叠氮酸（HN₃）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：

             2HN₃＝3N₂↑＋H₂↑

             2HN₃＋Zn＝Zn(N₃)₂＋H₂↑

     2 mol HN₃与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N₂的物质的量为  ▲  。

（4）已知H₂S高温热分解制H₂的反应为：

                 H₂S(g)H₂(g)＋1/2S₂(g)

         在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S的分解实验：

         以H₂S的起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果如右下图所示。图中

         a为H₂S的平衡转化率与温度关系

曲线，b曲线表示不同温度下反应

经过相同时间且未达到化学平衡时

H₂S的转化率。

         若985℃时，反应经t min达到平衡，

         此时H₂S的转化率为40%，则反应

速率v(H₂)＝  ▲  （用含c、t的代

数式表示）。

         请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：  ▲  。

    （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H₂的反应为：

             C(s)＋2H₂O(l)＝CO₂(g)＋2H₂(g)

         现将一定量的1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和适量煤

粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL^－1～0.12

g·mL^－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电

解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极

反应式为  ▲  。

A.化合反应                                   B.复分解反应

C.氧化还原反应                             D.置换反应

(2)离子型叠氮化物可以制成轿车的“安全气囊”，叠氮离子()可由氨基钠(NaNH₂)与在一定条件下合成，完成并配平反应的离子方程式：

□+□====□+□NH₃↑+□□

(3)叠氮酸(HN₃)分子中共用电子对和未成键电子对的数目分别为6和2，据此写出叠氮酸分子可能的结构式_____________。