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    离子方程式: (1)定义: . (2)意义:①表示化学反应的实质,②表示同一类型的离子反应． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
    (1)如图，用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________（填写序号）。
    A.d极为阴极
    B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
    D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
    (2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++ HA-：HA-H++A2-。
    ①Na2A溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）；
    ②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L 的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
    (3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式：___________________。
    (4)SO2是硫酸生产中的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其被氧化生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，将0.23molSO2和0.11molO2通入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0.12molSO3，则反应的平衡常数K=__________。若温度不变，再通入0.50molO2后重新达到平衡，则SO3的体积分数将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

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    研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。

    　 （1）下列关于醋酸的叙述正确的是　　　　 （填写符号）。

    a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分

    b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强

    c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小

    d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度减小

    　（2）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为Ca5（PO4）3OH，该物质在水中存在沉淀溶解

    平衡，试写出该物质的溶度积常数表达式Kap=　　　　　　　 。

    　 （3）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理

    如图所示：

    ①写出石墨电极的电极反应式　　　　　　 ；

    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。

    ③写出修改后石墨电极的电极反应式　　　　　　　　　　　　 。

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    运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：
    （1）氨气、空气可以构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。则电解质溶液应该显             （填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为           。
    （2）25℃时．将amol·L—1的氨水与0.1mol·L—1的盐酸等体积混合。
    ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)）时．则反应的情况可能为          。
    A．盐酸不足．氨水剩余   B．氨水与盐酸恰好完全反应    C．盐酸过量
    ②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)）时．用含“a”的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______________.
    （3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ?H=bkJ/mol，其化学平衡常数K与温度的关系如下：

    温度/℃
    		200
    		300
    		400
    K
    		1.0
    		0.86
    		0.5
     
    ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：__________，b________（填“大于”“小于”或“等于”）0
    ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）_________（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）.
    （4）已知：①4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ?H="-1266.8KJ/mol" ；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  ?H=+180.5KJ/mol，写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                    。

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    合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

    （1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程

    _______________________________________________________________

    ②氨水中水电离出的（填写“>”、“<”或“=”）

    ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为__________________。

    （2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式___________________________；

    ②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为_________mol。

    （3）I  在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4 mol H2，发生如下反应：

    N2（g）+3H2 (g) NH3(g)

    达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

    ①达到平衡时，N2的转化率为_________。

    ②若向该容器中加入amol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

    ①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

    Ⅱ  若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下达到平衡。

    ③试比较平衡时NH3的浓度I_________Ⅱ  （填“>”、“<”或“=”）。

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    (1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是：N2+3H2 2NH3；ΔH＜0，生产流程如下图所示。

    ①X的化学式为______________；

    ②上图中条件选定的主要原因是(选填字母序号)__________；

    A.升高温度、增大压强均有利于氨的合成

    B.铁触媒在该温度时活性大

    C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)___________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)______________。

    (2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：____________________________________；

    ⑤氨水中水电离出的c(OH-)_________10-7 mol·L-1(填写“＞”“＜”或“＝”)；

    ⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为____________。

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