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    14．下列物质作为燃料对空气无污染的是( ) A．汽油 B．煤 C．沼气 D．氢气 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列物质作为燃料燃烧时对空气无污染的是

    [　　]

    A．

    汽油

    B．

    煤

    C．

    沼气

    D．

    氢气

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    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH
     +4
    		 SO
     2-4
    		 NO
     -3
    		 Cl-
    浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为______，试样的pH=______．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
    C （s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是______．
    a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
    若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=______．
    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是______．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
    已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：______．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______．

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    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NHSONOCl-
    浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为    ，试样的pH=    ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2 （g）+O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
    C （s）+O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是    ．
    a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
    若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=    ．
    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是    ．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
    已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：    ．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为    ．

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    下列物质中，作为燃料燃烧时对空气无污染的是

    A．

    汽油

    B．

    煤

    C．

    沼气

    D．

    氢气

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    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：

    (1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为________，试样的PH值________

    (2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 KJ/molC(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 KJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式________；

    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________．

    a．Ca(OH)2

    b．Na2CO3

    c．CaCl2

    d．NaHSO3

    (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

    ①已知气缸中生成NO的反应为：

    N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＞0

    若1 mol空气含有0.8 mol　N2和0.2 mol　O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10－4 mol．计算该温度下的平衡常数K＝________．

    汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________．

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据________．

    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为________．

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