如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷.来测定白磷燃烧前后质量的变化情况.用来验证质量守恒定律的实验. (1)写出白磷燃烧的化学方程式 . (2)白磷在锥形瓶中燃烧时.常常导致瓶塞被冲开.实验失败.导致瓶塞被冲开的原因是 . (3)为了防止瓶塞被冲开.你能将实验作如何的改进? . (4)实验时.用加热后的玻璃棒点燃白磷.你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗? . 【查看更多】

（1）如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷，来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验．
①白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败．导致瓶塞被冲开的原因是什么？
②为了防止瓶塞被冲开，你能将实验作如何的改进？
③实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？
（2）已知工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al₂O₃

通电

.

4Al+3O₂↑对于解答：“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，
小倩和小明两位同学分别采用下面两种不同解法：

小倩同学的解法

小明同学的解法

解：设生成的铝质量为X
2Al₂O₃

通电

.

4Al+3O₂↑
204108
10t X

204

108

=

10t

X

X=5.3t
答：最多可生产5.3t铝

解：氧化铝中铝元素的质量分数为

A1的相对原子质量

A12O3的相对分子质量

×100%

27×2

27×2+16×3

×100%=53%
铝的质量为10t×53%=5.3t
答：最多可生产5.3t铝

请回答下列问题：
①你认为他们的解题思路和方法都正确吗？并说明理由．
②对“34g过氧化氢完全分解产生氧气质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？并说明理由．
③请你把②的正确解法写出来．

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（1）如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷，来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验．
①白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败．导致瓶塞被冲开的原因是什么？
②为了防止瓶塞被冲开，你能将实验作如何的改进？
③实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？
（2）已知工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al₂O₃ $数学公式$ 4Al+3O₂↑对于解答：“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，
小倩和小明两位同学分别采用下面两种不同解法：
小倩同学的解法小明同学的解法
解：设生成的铝质量为X
2Al₂O₃ $数学公式$ 4Al+3O₂↑
204108
10t　　　X

$数学公式$ = $数学公式$
X=5.3t
答：最多可生产5.3t铝解：氧化铝中铝元素的质量分数为
$数学公式$

$数学公式$ ×100%=53%
铝的质量为10t×53%=5.3t
答：最多可生产5.3t铝
请回答下列问题：
①你认为他们的解题思路和方法都正确吗？并说明理由．
②对“34g过氧化氢完全分解产生氧气质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？并说明理由．
③请你把②的正确解法写出来．

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（1）如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷，来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验．
①白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败．导致瓶塞被冲开的原因是什么？
②为了防止瓶塞被冲开，你能将实验作如何的改进？
③实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？
（2）已知工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al₂O₃

4Al+3O₂↑对于解答：“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，
小倩和小明两位同学分别采用下面两种不同解法：

小倩同学的解法	小明同学的解法
解：设生成的铝质量为X 2Al₂O₃ 4Al+3O₂↑ 204108 10t X = X=5.3t 答：最多可生产5.3t铝	解：氧化铝中铝元素的质量分数为 ×100%=53% 铝的质量为10t×53%=5.3t 答：最多可生产5.3t铝

请回答下列问题：
①你认为他们的解题思路和方法都正确吗？并说明理由．
②对“34g过氧化氢完全分解产生氧气质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？并说明理由．
③请你把②的正确解法写出来．

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如图所示用加热后的玻璃棒点燃白磷来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。

(1)写出白磷燃烧的化学方程式___________________。
(2)白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败。导致瓶塞被冲开的原因是___________________________。
(3)为了防止瓶塞被冲开，你能将实验作如何的改进？________________________。
(4)实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？   ________________________________________________________________________。

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如图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件（夹持固定装置略去）．
已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．
（1）在如图1所示的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，再在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如下：

实验用品	现象
蘸有酒精的玻璃棒	产生火焰
蘸有水的玻璃棒	无明显变化

从观察到的实验现象得出燃烧应具备的条件是

有可燃物

，写出此实验中发生反应的化学方程式

C₂H₅OH+3O₂

点燃

.

2CO₂+3H₂O

C₂H₅OH+3O₂

点燃

.

2CO₂+3H₂O

．
（2）在如图2所示的实验中，a、b两处放有少量白磷，c处放有少量红磷，当看到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧时，估计温度计示数一定在

40

℃以上，此现象能够说明燃烧应具备的条件是

温度达着火点

．
（3）除上述两个条件外，燃烧还应具备的条件是

与氧气接触（合理说法均可）

；在图2所示的实验中，能说明该条件的实验现象是

a处白磷燃烧，b处白磷不燃烧

．

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练习册

高中

初中

小学

小倩同学的解法	小明同学的解法
解：设生成的铝质量为X 2Al₂O₃ $数学公式$ 4Al+3O₂↑ 204108 10t　　　X $数学公式$ = $数学公式$ X=5.3t 答：最多可生产5.3t铝	解：氧化铝中铝元素的质量分数为 $数学公式$ $数学公式$ ×100%=53% 铝的质量为10t×53%=5.3t 答：最多可生产5.3t铝