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    22．① Al的质量是5.4g Na的质量是23g ② 0＜V≤0.4L和V≥0.8L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得悬浊液中逐滴加入1mol?L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
    （1）A点的沉淀物的化学式为
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ；AB段反应的离子方程式为
    H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
    H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
    ?
    （2）Q点溶液中的阳离子有
    Na+、Mg2+、Al3
    Na+、Mg2+、Al3

    （3）原混合物AlCl3的质量是
    2.67
    2.67
    g，NaOH的质量是
    5.2
    5.2
    g?

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    （2013?房山区一模）碳化硅（SiC）、氧化铝（Al2O3） 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
    （1）Al的原子结构示意图为
    ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为
    Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4
    Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4
    ．
    （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
    Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4（g）、0.2mol N2（g）、0.6mol H2（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是5.60g．
    ①H2的平均反应速率是
    0.024
    0.024
     mol/（L?min）．
    ②平衡时容器内N2的浓度是
    0.06
    0.06
    mol?L-1．
    ③SiCl4（g）的转化率是
    40%
    40%
    ．
    ④若按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4（g）的转化率应
    减小
    减小
    （填“增大”、“减”或“不变”）．
    ⑤在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCl4（g）的转化率，可通过改变投料配比的方式来实现．下列四种投料方式，其中可行的是
    AB
    AB
    ．
    选项 投料方式
    A n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：1：2
    B n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：2：2
    C n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：2
    D n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=2：1：3

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    （2011?清城区一模）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是
    碳酸钠
    碳酸钠
    ．
    （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ，
    2H++CO32-=CO2↑+H2O
    2H++CO32-=CO2↑+H2O
    ．
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是
    A、B
    A、B
    ．
    A．Ag；B．Cu；C．Al；D．Fe
    （4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
    ①
    NaOH和Na2CO3
    NaOH和Na2CO3
    ；②Na2CO3；③
    Na2CO3和NaHCO3
    Na2CO3和NaHCO3
    ；④NaHCO3
    将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是
    5.85
    5.85
    g．

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    碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
    （1）Al的原子结构示意图为                ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
                                                                  。
    （2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                                    。
    （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
    ①H2的平均反应速率是         mol／(L·min)。
    ②平衡时容器内N2的浓度是          mol·L-1。
    ③SiCl4(g)的转化率是        。
    ④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应         （填“增大”、“减”或“不变”）。
    ⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
    SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
    某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
    C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
    D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

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    碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）Al的原子结构示意图为                ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为

                                                                  。

    （2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                                    。

    （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  

    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

    ①H2的平均反应速率是         mol／(L·min)。

    ②平衡时容器内N2的浓度是          mol·L-1。

    ③SiCl4(g)的转化率是        。

    ④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应         （填“增大”、“减”或“不变”）。

    ⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)

    某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

    C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应

    D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

     

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