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    (三)化学与工农业生产 1．了解化学在水处理中的应用. 2．了解合成氨的主要原理.原料.重要设备.流程和意义.认识化学科学发展对技术进步的促进作用. 3．了解精细化工产品的生产特点.精细化工在社会发展中的作用. 4．通过典型事例了解化学肥料.农药.植物生长调节剂和除莠剂及其发展趋势.了解化学肥料.农药等在农业生产中的作用. V．考试形式 闭卷.笔答.考试时间为90分钟.试卷满分为100分. VI．试卷结构 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

    方案一：沉淀分析法

    （1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_________（填操作步骤）、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________。

    方案二：气体分析法

    （2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测  

    定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中

    的溶液最好采用____________，从下列各选项中选

    取：

    a．饱和碳酸钠溶液    b．饱和碳酸碳酸氢钠溶液．

    c．饱和氢氧化钠溶液  d．饱和硫酸铜溶液。

    若直接采用如图装置, 选用该溶液后实验结果仍

    然不够准确，其原因可能是________________________________________。

    方案三：质量差分析法

    （3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度．该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g　②取n g样品装入广口瓶中　③检验装置的气密性。④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打并止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟。

    I．正确的操作顺序是（填写序号）：

    ③→_______→⑥→________→⑤→_______→⑦→__________→④

    Ⅱ．若去掉装置A，测定结果___________；若去掉装置B,测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

     

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    （10分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

    方案一：沉淀分析法

    （1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_________（填操作步骤）、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________。

    方案二：气体分析法

    （2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测  

    定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中

    的溶液最好采用____________，从下列各选项中选

    取：

    a．饱和碳酸钠溶液    b．饱和碳酸碳酸氢钠溶液．

    c．饱和氢氧化钠溶液  d．饱和硫酸铜溶液。

    若直接采用如图装置, 选用该溶液后实验结果仍

    然不够准确，其原因可能是________________________________________。

    方案三：质量差分析法

    （3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度．该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g　②取n g样品装入广口瓶中　③检验装置的气密性。④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打并止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟。

    I．正确的操作顺序是（填写序号）：

    ③→_______→⑥→________→⑤→_______→⑦→__________→④

    Ⅱ．若去掉装置A，测定结果___________；若去掉装置B,测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

     

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    利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理．

    (1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)．除去NO2－的离子方程式为________．

    (2)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43－，一般可以通过两种方法将其除去．

    ①方法一：将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c(Ca2+)＝2×10－7 mol/L时，溶液中c(PO43－)＝________mol/L．(已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33)

    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg2+＋NH4+＋PO43－＝MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为_____________．与方法一相比，方法二的优点为_______________．

    (3)三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：

    ●CCl2＝CHCl＋Cl→CCl2CHCl2

    ●CCl2CHCl2＋O2→OOCCl2CHCl2

    ●OOCCl2CHCl2→OCCl2CHCl2＋1/2O2

    ●OCCl2CHCl2→CHCl2COCl＋Cl

    该反应的总化学反应为_____________．

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
             通电         
    .
    (一定条件)
    2NH3，
    阳极反应式为：3H2-6e-=6H+，则阴极反应式为
    N2+6H+=6e-+2NH3
    N2+6H+=6e-+2NH3
    ．
    （3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
    I．该反应实验②平衡时H2的转化率为
    40%
    40%
    ．
    II．据图2所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．③条件：
    ②与①相比加了催化剂；③与①相比温度升高
    ②与①相比加了催化剂；③与①相比温度升高
    理由：
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同；
    该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同；
    该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①
    ．
    （4）I．NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是
    NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
    NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
    ．
    II．常温下，0.1mol?L-1氨水与0.1mol?L-1盐酸溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合溶液中由水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
     0.1mol?L-1氨水溶液中由水电离出的c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
       
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H22NH3，
    阳极反应式为：3H2-6e-=6H+，则阴极反应式为    ．
    （3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
    I．该反应实验②平衡时H2的转化率为    ．
    II．据图2所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．③条件：    理由：    ．
    （4）I．NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是    ．
    II．常温下，0.1mol?L-1氨水与0.1mol?L-1盐酸溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合溶液中由水电离出的c（H+）     0.1mol?L-1氨水溶液中由水电离出的c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）

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