阅读下面材料，并回答问题：铝可以从铝土矿中获取。铝土矿是不纯净的铝的氧化物（杂质为Fe₂O₃和SiO₂），它是非再生资源。假如我们对铝的消费保持现有的速度，我们获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右。由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的。但废物回收仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集、与其它废物的分离，回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等（已知1mol电子电量约为10⁵C）。

（1）试说明回收铝的过程中存在的困难                                        。

（2）为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？

（3）常温下，SiO₂与强碱或强酸是很难反应的。现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氨气、二氧化碳和水从铝土矿中提取纯净的Al₂O₃。试设计一个适用于工业生产上提纯Al₂O₃的实验方案。用化学方程式表示。

（4）假定用6V直流电源供电进行电解，制2.7吨Al需要多少kJ的电能？

（5）如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元？

某研究性学习小组的同学探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：

   （1）写出反应②的离子反应方程式__________________________________________。

   （2）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是_____________________________________。

   （3）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl₃??6H₂O晶体，是将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl₃??6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　

   （4）丙同学设计如下方案测定甲同学所制得的绿矾晶体中结晶水含量，其方法过程如下

①称取mg己研细的新制得的绿矾晶体，称量的方法是___________

a．直接将晶体放置于天平托盘上所垫的纸片上称量

b．将晶体置于干燥的坩埚中，然后再按a中操作进行称量

c．将晶体置于己准确称量的干燥坩埚中，然后再按a中操作进行称量

②在氮气流环境中加热坩埚中晶体使其失去全部结晶水后再停止加热，并仍在氮气流环境下冷却。放在氮气流中加热与冷却的原因是____________________________

③将坩埚放在天平上进行称量，称得质量为n₁g

④重复②、③的操作，称得的质量为n₂g，表明不需要再加热再称量的依据是________

⑤下表数据来是该同学实验报告中的数据，试求出晶体中X=_______

铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8% ,目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：

(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案：

方案1:

方案3 ：o

制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。

(II)工业上冶炼铝的流程图如图16所示：

在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al₂O₃、Fe₂0₃质量分数的数据如下：

(1) 书写化学方程式，反应①_________，反应②________________

(2) 电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为________________。

(3) 假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿________t

铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8% ,目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：

(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案：

方案1:

方案3 ：o

制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。

(II)工业上冶炼铝的流程图如图16所示：

在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al₂O₃、Fe₂0₃质量分数的数据如下：