进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡.
(1)25℃时,已知胃液的pH在0.9-1.5之间,请问
不能
不能
(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用,简述你做出判断的理由:
BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒
BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒
.
(2)当人体中Ba
2+浓度达到2×10
-3mol?L
-1时,就会对健康产生危害,若误将氯化钡当做食盐使用,请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液(约0.36mol?L
-1)有效除去胃中的Ba
2+.(25℃时,硫酸钡的溶度积常数K
sp=1.1×10
-10)
BaSO
4(s)

Ba
2+(aq)+SO
42-(aq)
C(Ba
2+)=1.1×10
-10/0.36=3.1×10
-10<2×10
-3mol?L
-1可以有效除去Ba
2+(
BaSO
4(s)

Ba
2+(aq)+SO
42-(aq)
C(Ba
2+)=1.1×10
-10/0.36=3.1×10
-10<2×10
-3mol?L
-1可以有效除去Ba
2+(
.
(3)环境监测某工厂废水中Ba
2+的浓度.取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K
2Cr
2O
7溶液,得BaCrO
4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO
42-全部转化为Cr
2O
72-,再加入过量KI溶液,反应液中再滴加0.100mol?L
-1Na
2S
2O
3溶液,反应完全时,消耗Na
2S
2O
3溶液36.00mL.已知有关的离子方程式为:①Cr
2O
72-+6I
-+14H
+=2Cr
3++3I
2+7H
2O;②I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62-.
试计算该工厂废水中Ba
2+的物质的量浓度.