在炼钢结束时.常在钢水中加一些硅铁.锰铁.其目的是 A.除氧化铁 B.还原氧化铁 C.除硫磷 D.除去过量的氧化亚铁 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

炼钢结束时, 通常要在钢水中加入一些锰铁等物质, 其目的是

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A.除去炉渣      B.除去钢水中的氧气

C.除去磷、硫等杂质  D.除去氧化亚铁

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现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).

请根据以上信息回答下列问题:
(1)物质F的化学式为
FeCl2
FeCl2

(2)说出黄绿色气体乙的一种用途
自来水消毒或制造盐酸
自来水消毒或制造盐酸

(3)区别G、F两种溶液最简单的方法是
观察两种溶液颜色
观察两种溶液颜色
,实验室检验G中所含的金属离子时,常在G的溶液中加入
硫氰化钾溶液或氢氧化钠
硫氰化钾溶液或氢氧化钠
 溶液.
(4)反应①的离子方程式为
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

(5)物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应,请写出这两个反应的化学方程式:
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是
KSCN
KSCN
(填写化学式),证明Fe3+存在的现象是
溶液变红
溶液变红

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:

请写出上述实验中③的化学式:
Fe、Cu
Fe、Cu

(4)配制硫酸亚铁溶液时,常在其中加入
铁屑和稀硫酸
铁屑和稀硫酸

(5)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为
C
C

①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
(6)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡.
(1)25℃时,已知胃液的pH在0.9-1.5之间,请问
不能
不能
(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用,简述你做出判断的理由:
BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒
BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒

(2)当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol?L-1时,就会对健康产生危害,若误将氯化钡当做食盐使用,请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液(约0.36mol?L-1)有效除去胃中的Ba2+.(25℃时,硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)
C(Ba2+)=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10<2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)
C(Ba2+)=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10<2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+

(3)环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度.取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-,再加入过量KI溶液,反应液中再滴加0.100mol?L-1Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL.已知有关的离子方程式为:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度.

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(1)在配制FeCl3 溶液时,常在溶液中加入一些
盐酸
盐酸
以抑制其水解;蒸干并灼烧FeCl3 溶液最后得到残留物为
Fe2O3
Fe2O3
固体,结合方程式解释其原因为
铁离子在溶液中存在水解平衡,生成氢氧化铁和盐酸,加热促进水解,Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,生成的盐酸易挥发,从而最终得到氢氧化铁固体,灼烧生成氧化铁,2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
铁离子在溶液中存在水解平衡,生成氢氧化铁和盐酸,加热促进水解,Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,生成的盐酸易挥发,从而最终得到氢氧化铁固体,灼烧生成氧化铁,2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O

(2)比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小:CH3COONa
NaClO;NH4Cl
(NH42SO4.(填“>”、“<”或“=”)

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