练习册

  • 练习册
  • 试题
    物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液.各取10 mL混合后.pH值小于7的是 A.Na2S.NaCl.HCl B. Na2CO3.HCl.HNO3 C.CaCl2.NaCl.NH4Cl D. Na2CO3.HCl.CH3COOH 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7

    B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应

    C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：

       c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)

    D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

     

    查看答案和解析>>

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7
    B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应
    C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：
    c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
    D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

    查看答案和解析>>

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是
    A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7
    B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应
    C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：
    c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
    D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

    查看答案和解析>>

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是


    1. A.
      常温下，Na2CO3溶液的pH>7
    2. B.
      0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应
    3. C.
      常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：
      c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
    4. D.
      常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

    查看答案和解析>>

    某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．
    阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
    ①若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
    ②若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
    ③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    试回答下列问题：
    （1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）
    Fe2+、Cu2+
    Fe2+、Cu2+
    ，阴离子是
    NO3-、Cl-、SO42-
    NO3-、Cl-、SO42-
    ．
    （2）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是
    16g
    16g
    ．
    （3）向原溶液中加入足量盐酸后，发生反应的离子方程式是
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
    560
    560
    mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．此时容器内溶液的物质的量浓度为
    0.045或
    1
    22.4
    0.045或
    1
    22.4
    mol/L．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案