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    下列说法正确的是D A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H＞-192.9 kJ·mol-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上用CO来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 L的容器中加入4 mol　H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物质的量

    请回答下列问题：

    (1)在图1中，曲线________(填“a”或“b”)表示反应使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应．

    (2)根据图2判断下列说法中正确的是________(填序号)．

    a．起始充入的CO的物质的量为2 mol

    b．增大CO的浓度，CO的转化率增大

    c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态

    d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol　CO和2 mol　H2，再次达到平衡时，n(CH3OH)/n(CO)的值会变小．

    (3)从反应开始至达到平衡，反应速率v(H2)＝________．该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为________；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)．

    (4)已知CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，H2O(l)H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，请写出32 g　CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式：________．

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    能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol　H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图．

    请回答下列问题：

    (1)在“图1”中，曲线________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应．

    (2)根据“图2”判断，下列说法不正确的是________

    A．起始充入的CO为1 mol

    B．增加CO浓度，CO的转化率增大

    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol　CO和2 mol　H2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会增大

    (3)从反应开始到建立平衡，v(H2)＝________；该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为________．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (4)请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2，且P1＞P2)．

    (5)科学家常用________(填仪器名称)来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol，又知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________．

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    将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol-1
    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192．9 kJ·mol-1
    下列说法正确的是


    1. A.
      CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol-1
    2. B.
      反应①中的能量变化如上图所示
    3. C.
      CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    4. D.
      根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192．9 kJ/mol

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    将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

      ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；  △H= + 49．0 kJ·mol－1

      ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192．9 kJ·mol－1

      下列说法正确的是

     

    A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

    B．反应①中的能量变化如上图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9 kJ/mol

     

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    将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

      ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；  △H= + 49．0 kJ·mol－1

      ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192．9 kJ·mol－1

      下列说法正确的是

     

    A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

    B．反应①中的能量变化如上图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9 kJ/mol

     

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