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    + 3Cl2(g)===2PCl3(g),△H == -612 kJ·mol-1 (2)PCl5(g)===PCl3(g) + Cl2(g),△H== +93kJ·mol-1 25% 大于 (3)两步反应都是放热反应.降温有利于提高产率.防止产物分解 (4)-399 kJ·mol-1 等于 (5)PCl5 + 4H2O===H3PO4 + 5HCl 本资料由 提供! 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是
    ②③
    ②③
    ，违反了洪特规则的是
    ⑤
    ⑤
    ．

    （2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （3）用符号“＞”、“＜”或“=”表示下列各项关系．
    ①第一电离能：Na
    ＜
    ＜
    Mg，Mg
    ＞
    ＞
    Ca．
    ②电负性：O
    ＜
    ＜
    F，F
    ＞
    ＞
    Cl．
    ③能量高低：ns
    ＜
    ＜
    （n+1）s，ns
    ＜
    ＜
    np．
    ④主族序数
    =
    =
    价电子数
    =
    =
    元素最高正化合价．

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    （1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是
     
    ，违反了洪特规则的是
     
    ．
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    （2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为
     
    ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ．
    （3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．
    ①第一电离能：Na
     
    Mg，Mg
     
    Ca．
    ②电负性：O
     
    F，F
     
    Cl．
    ③能量高低：ns
     
    （n+1）s，ns
     
    np．

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    红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是（?? ）

    A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

    B．反应2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/mol

    C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

    D．其他条件不变，对于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

     

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    已知2P(s)＋3Cl2(g)=== 2PCl3(g) △H＝－612kJ·mol－1。

            PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) △H＝93kJ·mol－1。

       则P(s)＋5/2Cl2(g)=== PCl5(g) 的△H是

    A．-705kJ·mol－1    B．-399kJ·mol－1   

     C．-203kJ mol－1   D．-213kJ·mol－1

     

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    下列说法中正确的是

    A．

    乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

    B．

    sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

    C．

    凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

    D．

    凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键

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