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    (1)N≡N,,第四周期.第VIII族. CH4,NH3,NH3+H3O+= NH4+ +H2O. (4)3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3- = 3BaSO4↓+2NO↑+4H+. SO2. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：
    ．
    （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
    Si或S
    Si或S
    ．
    （3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是
    硒
    硒
    ．
    （4）第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素．硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：
    B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+
    B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+
    ．
    （5）写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子，氧原子分别采用
    sp2
    sp2
    和
    sp3
    sp3
    杂化形式，其空间构型分别为
    V形
    V形
    和
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （6）已知N-N，N=N，N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34．用数据分析氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应的原因
    N≡N键能大于N-N键能的三倍，N=N的键能大于N-N的二倍，而C≡C键能小于C-C键能的三倍，C=C键能小于C-C键能的二倍．说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应．而氮分子中N≡N非常牢固，不易发生加成反应
    N≡N键能大于N-N键能的三倍，N=N的键能大于N-N的二倍，而C≡C键能小于C-C键能的三倍，C=C键能小于C-C键能的二倍．说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应．而氮分子中N≡N非常牢固，不易发生加成反应
    ．
    （7）用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键
    ．

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    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）    △H1＝－574 kJ·mol－1

    CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）     △H2＝－1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                        。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H3

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是__________（填字母代号）。

           A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1．5 mol·L-1

           B．0-10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L·min）

           C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75

           D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

           E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小

    ③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为                              。

    （3）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：__________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）

     

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    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

      （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   

    △H1＝－574 kJ·mol－1

    CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）    

    △H2＝－1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。

       （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），

    分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间

    后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则

    上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

     

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2

    和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是__________（填

    字母代号）。

     

            A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1．5 mol·L-1

            B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0．075 mol/（L·min）

            C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75

            D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

            E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小

    ③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为_______。

    （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为__________。

        （4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：__________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）

     

     

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    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H2＝－1160 kJ·mol－1

       甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为       　　　　　　　　　　　              。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ；△H3＜0

    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。下列说

    法正确的是__________（填字母代号）。

    A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和

    3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol·L-1

    B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)

        C．达到平衡时，氢气的转化率为75%      

        D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

        E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小

    ②甲醇燃料电池结构如右图所示。

    其工作时正极的电极反应式可表示为：_______                        。

      负极反应式为：_______　　　　　　　　             

    （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，

    与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。

         硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表为：

                               ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使

    溶液的pH=7，则溶液中：c(Na+)+c(H+)_____c(NO3-)+c(OH-)（填写“＞”“＝”或“＜”）。

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    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

           （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   

    △H1＝－574 kJ·mol－1

    CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）    

    △H2＝－1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。

           （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），

    分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间

    后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则

    上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2

    和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是__________（填

    字母代号）。

                  A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1．5 mol·L-1

                  B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0．075 mol/（L·min）

                  C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75

                  D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

                  E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小

    ③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为_______。

    多孔碳电极

           （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为__________。

           （4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：__________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）

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