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    250 ℃和1.01×105 Pa时.反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76 kJ/mol. 自发进行的原因是( ). A．是吸热反应 B．是放热反应, C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    250℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g)  ΔH＝+56.76kJ/mol，自发进行的原因是


    1. A.
      是吸热反应
    2. B.
      是放热反应
    3. C.
      熵增效应大于能量效应
    4. D.
      是熵减反应

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    250℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（   ）

    A．是吸热反应                          B．是放热反应

    C．熵增效应大于能量效应                D．是熵减反应

     

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    250℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（  ）

    A．是吸热反应 B．是放热反应
    C．熵增效应大于能量效应 D．是熵减反应

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    250℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）

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    250 ℃和1.01×105 Pa时，反应 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） △H=＋56.76 kJ/mol，

    自发进行的原因是

    A．是吸热反应                B．是放热反应；

    C．是熵减少的反应          D．熵增大效应大于能量效应

     

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