下列分子的中心原子形成sp²杂化轨道的是

A．H₂O       B．NH₃        C．C₂H₄       D．CH₄

下列分子的中心原子形成sp²杂化轨道的是                      （   ）

A．H₂O              B．NH₃              C．C₂H₄              D．CH₄

下列分子的中心原子杂化轨道的类型相同的是(    )

A.BeCl₂和BF₃                     B．H₂O和NH₃  

C．CO₂和SO₂                     D．HCHO和PCl₃

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。

元素     结构或性质信息

A           原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键

B           原子核外M层电子数是N层电子数的4倍

C           是使用最为广泛的合金的主要成分

D           原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1

请根据信息回答有关问题：

（1）C元素在周期表中的位置为____      ，D元素原子的外围电子排布式为          

（2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键____               。

（3）A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，其中氧的化合价为____       ，氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是____              

a:CO₂      b:SO₂    c:NH₃       d;CH₄

（4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图甲所示，则晶胞中B离子的个数为____    ，与B离子最近且等距的A离子的个数为                  。

（5）1183 K以下C晶体的晶胞如图乙中图1，而1183 K以上则转变为图2，在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为___  _（可用根号表示）。