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    相同温度下.有下列三个热化学方程式: (1)H2(g)+O2(g)=== H2O(g) △H1= -Q1 kJ• mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l) △H1= -Q2 kJ• mol-1 (3)2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H1= -Q3 kJ• mol-1 则Q1.Q2.Q3的关系表示正确的是 ( ) A. Q1=Q2<Q3 B. Q2>Q3 > Q1 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    相同温度下，有下列三个热化学方程式：
    （1）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
    （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ?mol-1
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ?mol-1
    则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（　　）

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    相同温度下，有下列三个热化学方程式：
    （1）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
    （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ?mol-1
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ?mol-1
    则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（　　）
    A．Q1=Q2＜Q3B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1=Q2=Q3

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    相同温度下，有下列三个热化学方程式：
    （1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
    （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ?mol-1
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ?mol-1
    则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
    A．Q1=Q2＜Q3
    B．Q2＞Q3＞Q1
    C．Q3＞Q2＞Q1
    D．Q1=Q2=Q3

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    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
    (1)如图，用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________（填写序号）。
    A.d极为阴极
    B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
    D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
    (2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++ HA-：HA-H++A2-。
    ①Na2A溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）；
    ②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L 的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
    (3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式：___________________。
    (4)SO2是硫酸生产中的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其被氧化生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，将0.23molSO2和0.11molO2通入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0.12molSO3，则反应的平衡常数K=__________。若温度不变，再通入0.50molO2后重新达到平衡，则SO3的体积分数将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

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    以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ/mol，
    ①该反应能否自发进行与________________有关。
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母，下同）。
    a．容器中的压强不变
    b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
    c．c(CO)=c(H2)
    d．密闭容器的容积不再改变
    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
    ①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为_______________________________。（取小数二位，下同）
    ②该反应为___________________（填“吸”或“放”）热反应 。
    ③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是________________________（用含a、b的数学式表示）。
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，如下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。
    a．升高温度
    b．充入He(g)，使体系压强增大
    c．将H2O(g)从体系中分离出来
    d．再充入1mol CO2和3mol H2

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